【題目】把4.48L CO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3. 36L氣體(氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則這3. 36L氣體的質(zhì)量是( )
A.6. 0gB.5. 6gC.4. 8gD.3. 8g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒容條件下,1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知:v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān)),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),v正a<v逆b
B.T1 K時(shí)平衡體系中加入Ar氣,可使正、逆反應(yīng)速率均增大
C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí),=
D.T2 K時(shí)平衡體系中再充入1mol SiHCl3,平衡正向移動(dòng),x(SiH2Cl2)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石,請(qǐng)正確回答下列問題。
(1)今有7種物質(zhì):①液態(tài)氯化氫 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④銅線 ⑤NaCl晶體 ⑥小蘇打溶液 ⑦氨水。屬于電解質(zhì)的是___________,屬于非電解質(zhì)的是_____________。將①加入到⑦中,⑦的導(dǎo)電能力_______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”)。
(2)漂白粉中加入鹽酸,可產(chǎn)生氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2 +2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________,當(dāng)有0.1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成氯氣的體積為_______L(標(biāo)況下),被氧化的HCl為______mol。
(3)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示:
其中Ⅰ為化合反應(yīng),Ⅳ是_________反應(yīng),F(xiàn)有以下反應(yīng)模型:?jiǎn)钨|(zhì)A + 氧化物B=單質(zhì)C + 氧化物D(A、B、C、D均為中學(xué)階段常見物質(zhì),反應(yīng)條件已略去),寫出符合上述反應(yīng)模型的化學(xué)反應(yīng)方程式。
①若A為金屬單質(zhì),B為非金屬氧化物:_________________________。
②若A和C均為固體非金屬單質(zhì):_______________________________。
(4)濃硫酸有強(qiáng)氧化性,常溫下,向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸,無明顯現(xiàn)象,原因是:____________________,加熱后,可能產(chǎn)生的氣體有___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì),也是造成空氣污染的重要物質(zhì),加大對(duì)氮的氧化物的治理是環(huán)境保護(hù)重要舉措。
(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________,該反應(yīng)中氧化劑是_________,還原劑是________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L-1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=_________。
③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】考古發(fā)掘出的古代青銅器(含銅錫等金屬)表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕,這是一種電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象。小孔腐蝕的過程及銅腐蝕產(chǎn)物(銅銹)的成份如下圖所示:
已知:2CuCl+H2OCu2O+2HCl
下列分析不正確的是
A.氧氣是正極反應(yīng)物B.銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關(guān)
C.圖2中,Cl-從小孔內(nèi)向小孔外移動(dòng)D.青銅中的錫也會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍、藁旌蠚怏w密度不變、邌挝粫r(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。(提示:鋁與氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng))
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L-1鹽酸中,得溶液C。
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),同時(shí)生成溶液D,還殘留固體B。
④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí),溶液D不變色。
(1)反應(yīng)①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________,反應(yīng)方程為____________。若將單質(zhì)B溶于鹽酸中,再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩,可看到的現(xiàn)象為___________,此過程用化學(xué)方程可以表示為______________。
(2)②所發(fā)生各反應(yīng)的離子方程式是:___________________和___________________。
(3)若溶液D的體積仍為0.15L,則該溶液中c(Mg2+)為________,c(Fe2+)為________。
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