Question

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是（ ）
A.已知A?+H2B(過量) HA+HB? ， 則結(jié)合H+的能力：HB?＜A?＜B2?
B.在0.1 mol?L?1的氨水中滴加0.1 mol?L?1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a ， 則由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=10?a mol?L?1
C.將c mol?L?1的醋酸溶液與0.02 mol?L?1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D.將0.2 mol·L?1鹽酸與0.1 mol·L?1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：
c(Cl?)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH?)

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、反應A+H2B(過量) HA+HB的實質(zhì)是H2B提供一個H+給A- ， 而H2B轉(zhuǎn)化為HB- ， 說明結(jié)合H+的能力: HB＜A ， 但從該反應不能判斷結(jié)合H+的能力: A＜B2 ， A不正確; B．在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a ， 溶液的c(H+)=10a molL1均由水電離，因此水電離產(chǎn)生的c(OH)=c(H+)=10a molL1 ， B正確;C .常溫下溶液呈中性，則c(H+)=107molL1據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）= c（H+）+ c（Na+）得c（CH3COO-）=c（Na+）=0.01 molL1 ， 根據(jù)物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）= molL1得c（CH3COOH）=（ -0.01）molL1 ， 代入Ka的表達式得 ，C正確;D、將0.2 molL1鹽酸與0.1 molL1的KAlO2溶液等體積混合，即HCl與KAlO2按物質(zhì)的量之比2:1反應，化學方程式為3 KAlO2+6HCl = 3KCl +AlCl3 +2Al（OH）3↓，很明顯c(Cl)＞c(K+)＞c(Al3+)，再考慮Al3+水解使溶液顯酸性，但水解程度小，可得出c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)
， 故c(Cl)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)，D正確。
【考點精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．