乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．回答下列問題：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）下列能鑒別甲烷和乙烯的試劑是
 
．（填序號）
A．稀硫酸    B．溴的四氯化碳溶液    C．水    D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成線路如圖所示

①B物質(zhì)官能團的名稱
 
．
②反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．
③工業(yè)上以乙烯為原料可以合成一種重要的有機高分子化合物，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
考點：乙烯的化學性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：（1）乙烯分子中存在碳碳雙鍵；
（2）甲烷是飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，乙烯含有雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性的高錳酸鉀氧化；
（3）乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸據(jù)此解答；
①B為乙醛，官能團為醛基；
②乙醇催化氧化生成乙醛；
③乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯．
解答： 解：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2；
故答案為：CH2=CH2；
（2）甲烷是飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性的高錳酸鉀氧化，不與酸、堿反應(yīng)；乙烯含有碳碳雙鍵，性質(zhì)活潑，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳褪色，能夠還原酸性的高錳酸鉀使高錳酸鉀褪色，
故選：BD；
（3）乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸
①B物質(zhì)是乙醛，官能團為醛基；
故答案為：醛基；
②乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2 
銅
△
 2CH3CHO+2H2O；
故答案為：2CH3CH2OH+O2
銅
△
 2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；
③乙烯發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的方程式為：；
故答案為：．
點評：本題考了乙烯的性質(zhì)，熟悉乙烯的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol MnO2和50mL 12mol?L-1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　�。�
A、等于0.3 mol
B、小于0.3 mol
C、介于0.3～0.6 mol之間
D、以上都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是（　　）
A、金剛石＞晶體硅＞碳化硅
B、K＞Na＞Li
C、NaF＜NaCl＜NaBr
D、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．

填寫下列空白：
（1）寫出化學式：A
 
，D
 
；
（2）寫出溶液中反應(yīng)⑤的離子方程式
 
；
（3）寫出反應(yīng)③的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子各不相同，分別含有五種陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的各一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有：
A（碳酸鹽）
 
和B（強堿）
 
．（填化學式）
（2）將Cu投入裝有C溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則Cu溶解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）已知化合物D中含有X，D溶液呈黃色，當D與B的溶液混合時，產(chǎn)生有色沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為
 
（填字母）．
A．SO32-     B．SO42-    C．CH3COO-     D．SCN-
（4）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出C、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成有關(guān)鉀的化合物的問題：
（1）過量KF和BF3作用可生成KBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為
 
；KBF4固體中存在的化學鍵是
 
．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵    D．配位鍵    E．σ鍵    F．π鍵
BF3氣體易溶于
 
（填編號）．
A．水  B．苯   C．四氯化碳   D．CS2
（2）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物K2O2、V2O5、MnO2、Fe3O4中，最適合作錄音帶磁粉原料的是
 
（填化學式）．
（3）可用主成分是MnO2的軟錳礦制KMnO4：MnO2
Ⅰ
K2MnO4
Ⅱ
KMnO4．
第Ⅱ步反應(yīng)：3MnO42-（aq）+2H2O（l）?2MnO4-（aq）+MnO2（s）+4OH-（aq），給出平衡常數(shù)表達式K=
 
；
通常KMnO4比較穩(wěn)定不易分解，但須保存在棕色瓶中，因為日光會促使分解：
4MnO4-+2H2O 
 hv 
.
 
4MnO2↓+4OH-+3O2↑
一旦分解，之后速率加快分解明顯，可能的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．
（1）設(shè)汽油成分為C8H18，若在氣缸中汽油高溫裂解產(chǎn)生丁烷和丁烯，寫出該反應(yīng)的化學方程
 
．
（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
①汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②1mol空氣中含有0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈
 
．
（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒．
①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
②測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器，其中CO傳感器可用下圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳氫化合物等廢氣．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H3
則△H3=
 
kJ?mol-1．
（5）光化學煙霧（含臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯等）是汽車尾氣在紫外線作用下發(fā)生光化學反應(yīng)生成的二次污染物．寫出2-丁烯與臭氧按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成乙醛及氧氣的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C．請回答下列問題：
（1）它們分屬
 
種元素，屬于氫元素的核素有
 
種，屬于鈾元素的核素有
 
種．互為同位素的原子分別為
 
、
 
．
（2）質(zhì)量數(shù)相等的粒子為
 
、
 
、
 
（可不填滿、也可補充）．
（3）氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為
 
；可得相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
①Fe→FeCl2→FeCl3     ②Fe→Fe3O4→Fe（OH）3
③Fe3O4→Fe→FeCl3     ④Fe2O3→FeCl3→FeCl2．
A、①③④B、②③④
C、①②③D、②④

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