【題目】下列物質(zhì)分類不正確的是

A. 氧化銅屬于氧化物 B. 純堿屬于鹽類

C. 漂白粉屬于混合物 D. 油脂屬于天然高分子化合物

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、氧化銅是由銅和氧兩種元素組成的純凈物，屬于氧化物，故A正確；

B項(xiàng)、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B正確；

C項(xiàng)、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故C正確；

D項(xiàng)、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】魔術(shù)師將半杯“白酒”倒入半杯“黃酒”中變成了一杯“紅酒”，“白酒”和“黃酒”的成分可能是

“白酒”

“黃酒”

A

KSCN溶液

FeCl3溶液

B

KOH溶液

溴水

C

KOH溶液

酚酞溶液

D

淀粉溶液

碘水

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說(shuō)法中正確的是

A. 二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

B. Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也電解Al2O3來(lái)冶煉Al

C. K2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D. 水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中存在大量的OH-、SO42-、Na+，該溶液中還可能大量存在的離子是

A. NH4+ B. A1O2- C. Cu2+ D. Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器a的名稱為____，裝置①的作用是____，裝置③的作用是______。

(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_______________。

(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是:取少量晶體溶于蒸餾水，_____________________。

(5)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL，試計(jì)算NaClO2粗品的純度_____。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應(yīng)。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15

20

25

30

35

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12

17.1

24

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______________________

②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

D．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

④該反應(yīng)的焓變?chǔ)_________0(填“>”、“＝”或“<”)

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請(qǐng)寫(xiě)出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合圖Ⅰ所示關(guān)系。對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法正確的是(T為溫度、P為壓強(qiáng)、t為時(shí)間) ( )

A. P3＜P4，y為A2轉(zhuǎn)化率

B. P3＜P4，y為A2濃度

C. P3＞P4，y為混合氣密度

D. P3＞P4，y為C的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新一代全固體鋰離子電池使用硫化物固體電解質(zhì)，利用薄層成膜技術(shù)和加壓成型技術(shù)，提高了材料顆粒間的離子傳導(dǎo)性，從而實(shí)現(xiàn)了無(wú)需機(jī)械加壓的充放電。電池的工作原理為：LiMO2+nC Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等)，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：nC+xLi+＋xe-＝LixCn

B. 充電器的a 端接電源的負(fù)極,b端接電源的正極

C. 電池充電時(shí)Li+自左向右移動(dòng)

D. 電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)因熔融而導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是立方烷(C8H8)的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A．它的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體

B．它的二氯代物有三種同分異構(gòu)體

C．它與苯乙烯(C6H5－CH=CH2)互為同分異構(gòu)體

D．它是一種不飽和烴，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

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