Question

（2012?海南）25℃時，a mol?L^-1一元酸HA與b mol?L^-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)＞b

C．c （A^-）=c（Na⁺）

D．c （A^-）＜c（Na⁺）

Answer 1

分析：根據(jù)HA是強酸還是弱酸，結(jié)合鹽類水解判斷a、b關(guān)系；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中c （A^-）+c （OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），結(jié)合溶液的pH值判斷c （A^-）、c（Na⁺）的相對大�。�

解答：解：A、若HA為強酸，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合恰好反應(yīng)，故a=b，若HA為弱酸，生成強堿弱酸鹽NaA，溶液會呈堿性，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應(yīng)過量，故a＞b，綜上所述，a≥b，A錯誤；
B、由A分析可知，a≥b，B錯誤；
C、溶液中c （A^-）+c （OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液pH=7，^則c（OH^-）=c（H⁺），故c （A^-）=c（Na⁺），故C正確；
D、由C中分析可知，溶液中c （A^-）=c（Na⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：考查溶液中離子濃度比較、酸堿反應(yīng)pH的定性判斷、鹽類水解等，難度中等，注意酸HA的強弱．