電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，反應(yīng)開始陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是
A．氫氣和氯氣B．銅和氯氣C．氫氣和氧氣D．銅和氧氣
B
分析：惰性電極電解ZnCl2與CuSO4的混合溶液，溶液中的陰離子向陽極移動，在陽極上放電；陽離子向陰極移動，在陰極上放電，并利用離子的放電順序來分析陰極、陽極上分別析出的物質(zhì)．
解答：解：用惰性電極電解ZnCl2與CuSO4的混合溶液，
溶液中Cl-、OH-、SO42-向陽極移動，Cl-放電能力最強，則2Cl--2e-═Cl2↑，
溶液中Cu2+、H+、Zn2+向陰極移動，Cu2+放電能力最強，則Cu2++2e-═Cu，
則在陰極、陽極上分別析出的物質(zhì)為Cu與Cl2，
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列做法不利于金屬防護的是： (　　　)
A．菜刀切菜后不洗凈就放回刀架
B．將鋼鐵制成不銹鋼
C．在鐵塔的表面噴油漆
D．埋在地下的鋼管與鋅塊連接

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，溶液略顯淺綠色，表明鐵被     （填“氧化”或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為                   。
（2）裝置2中的石墨是      極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程為                             。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為     極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為                。
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為                          。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為         mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．鐵可以在氯氣中燃燒
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10~20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個典型的例子。對其中原理的描述正確的是 
A．圖—1：a為電源正極B．圖—1：輔助電極上的反應(yīng)：O2+4e+2H2O→4OH-
C．圖—2：電子流動方向d→cD．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬的腐蝕說法正確的是
A．一般來說，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率比電化學(xué)腐蝕速率要快
B．保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負極
C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－
D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽極保護法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是�。ā　。�
A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－="=" Fe2＋
B．為實現(xiàn)鐵上鍍銅,可讓鐵做陽極.
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－==Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是模擬鐵的電化學(xué)防護裝置。以下敘述正確的是（   ）
A．此裝置屬于電解池
B．此裝置中的鐵極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電化學(xué)防護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”
D．該電化學(xué)防護法稱為“外加電源陰極保護法”

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是            （      ）
A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：
D．工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應(yīng)：

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