6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)醋酸溶液中分子和離子共存，即可證明溶液達(dá)到了電離平衡狀態(tài)
B．c（CH3COO-）=c（H+），則醋酸溶液達(dá)到電離平衡狀態(tài)
C．當(dāng)NH3•H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3•H2O和OH-的濃度肯定相等
D．磷酸是分步電離的，電離程度依次減弱

分析 A．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3COOH、H+、CH3COO-都共存于同一溶液；
B．得到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不變，不一定相等；
C．得到電離平衡狀態(tài)時(shí)，一水合氨電離速率與生成一水合氨的速率相等，NH3•H2O和OH-的濃度不一定相等；
D．多元弱酸分步電離，且第一步電離產(chǎn)生的氫離子會(huì)抑制后來(lái)的電離過(guò)程．

解答 解：A．CH3COOH為弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各粒子的濃度恒定不變，而無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3COOH、H+、CH3COO-都共存，故A錯(cuò)誤；
B．（CH3COO-）=c（H+），不能判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無(wú)法判斷醋酸溶液是否達(dá)到電離平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)溶液中NH3•H2O的電離速率等于合成NH3•H2O的速率時(shí)，達(dá)到電離了平衡狀態(tài)，而此時(shí)NH3•H2O和OH-的濃度不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．多元弱酸分步電離，且第一步電離產(chǎn)生的氫離子會(huì)抑制后來(lái)的電離過(guò)程，所以磷酸的電離程度依次減弱，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，明確電離平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意平衡時(shí)各組分濃度不變，不一定相等，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．乙基香蘭素是當(dāng)今世界上最重要的合成香料之一，是食品添加劑中不可缺少的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
（1）以下推測(cè)不正確的是AB（填字母）
A．乙基香蘭素能與FeCL2溶液反應(yīng)
B．香蘭素的分子式應(yīng)為C9H10O3
C．乙基香蘭素應(yīng)密封保存
D．乙基香蘭素的1個(gè)分子內(nèi)最多有18個(gè)原子共面
（2）乙基香蘭素的同分異構(gòu)體X，其分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基．X可以發(fā)生水解反應(yīng)生成M和N兩種有機(jī)物．M可與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀，N的質(zhì)譜圖顯示相對(duì)分子質(zhì)量為32，紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有O-H鍵、C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收．寫(xiě)出2種符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、；．
（3）乙基香蘭素的另一種同分異構(gòu)體Y，分子中苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，它可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2．Y還能發(fā)生下列變化：

①Y分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、羧基．
②由Y→B的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
③A與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
④由B生成C的化學(xué)方程式是．
⑤Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．三氯化鋁加到過(guò)量的氨水中：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．地球環(huán)境日益惡化，為了保護(hù)環(huán)境人類(lèi)正在盡力治理．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．CO、甲苯、尼古丁等不是室內(nèi)污染物
B．污水處理方法化學(xué)包括混凝法、中和法、沉淀法
C．“白色污染”的會(huì)危及海洋生物的生存
D．垃圾資源化的方法是分類(lèi)回收法
E．為防止流感傳染，可將教室門(mén)窗關(guān)閉后，用甲醛熏蒸，進(jìn)行消毒
F．鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒
G．CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水這樣可有效地吸收CO，以防煤氣中毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式和離子方程式：
（1）HCl：HCl=H++Cl-
（2）NaOH：NaOH=Na++OH-
（3）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-
（4）HCl和NaOH反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O
（5）Ba（NO3）2和H2SO4反應(yīng)的離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（6）Na2CO3和HCl反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知4℃時(shí)，純水中c（H+）=5×10-8mol/L，此時(shí)KW數(shù)值為2.5×10-17；在25℃時(shí)，pH=4的鹽酸溶液中由H2O電離產(chǎn)生c（H+）=10-10mol/L，由上述數(shù)據(jù)可以得出：升溫時(shí)水的電離程度增大；加酸或加堿時(shí)水的電離程度減小?（填“增大”或“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）寫(xiě)出標(biāo)出序號(hào)的儀器的名稱(chēng)：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）在儀器①中還需加入碎瓷片，其作用是防止液體暴沸．
（3）使用儀器②時(shí)水流的方向是g進(jìn)f出（用“f”“g”表示）
（4）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的一種儀器是酒精燈，錯(cuò)誤的一個(gè)地方是溫度計(jì)的水銀球插入液面以下，實(shí)驗(yàn)中承接液體的容器用錐形瓶而不用燒杯的原因是燒杯敞口，收集液體易揮發(fā)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
B．過(guò)濾后洗滌沉淀，是將水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒攪拌后待水流下
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，它與原溶劑應(yīng)不互溶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫(xiě)出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，除鋁熱劑外，該反應(yīng)還需加入鎂粉和氯酸鉀，利用該反應(yīng)的原理，可用于焊接鋼軌等．
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述A與Fe2O3反應(yīng)所得的塊狀熔融物中含有單質(zhì)A．取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案