19．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變藍(lán)，有氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
B在KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液變成藍(lán)色KIO3的氧化性比I2強(qiáng)
C向CH2=CHCH2OH中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵
D向Na2S溶液中加入酚酞，再滴加稀鹽酸溶液先變紅，后紅色變淺直至消失證明非金屬性：Cl＞S
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Cu和稀硫酸不反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．醇羥基和碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：A．Cu和稀硫酸不反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅和NO，所以Cu溶解且生成氣體，故A錯(cuò)誤；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，淀粉試液變藍(lán)色，說(shuō)明碘酸鉀和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，碘酸鉀中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、HI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以碘酸鉀是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，則氧化性KIO3＞I2，故B正確；
C．醇羥基和碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵，可以用溴水檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)其單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以該實(shí)驗(yàn)不能證明非金屬性Cl＞S，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬性強(qiáng)弱判斷、氧化性強(qiáng)弱比較、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力，把握物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．等體積等物質(zhì)的量濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．C（M+）＞C（OH-）＞C（A-）＞C（H+）B．C（M+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH-）
C．C（M+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）D．C（M+）+C（H+）＞C（A-）+C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列6種有機(jī)物：①HC≡CH，②，③，④CH3COOH，⑤CH3COOCH3，⑥CH2=CH-CH2OH．根據(jù)官能團(tuán)的不同可分為（　�。�
A．3類B．4類C．5類D．6類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請(qǐng)回答：
①鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-
（2）①某同學(xué)用碳棒，銅棒，稀硫酸和干電池為原材料，
實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑請(qǐng)?jiān)谟疫叜嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖．

②某同學(xué)由于在做銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)操作出現(xiàn)失誤，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生且銅棒沒有被腐蝕．請(qǐng)你分析其原因：兩極與電源的正負(fù)極接反了（或銅棒接電源的負(fù)極）
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．Cl2的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)Cl2分子的質(zhì)量在數(shù)值上相同
B．活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1mol H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．500mL 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，0.5 NA個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．其它條件不變時(shí)僅升高溫度，一定增大的是（　�。�
A．強(qiáng)堿在水中的溶解度B．吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．化學(xué)平衡常數(shù)KD．鹽類水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．pH=4的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀釋10000倍后二者的比值幾乎不變
B．由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
C．1.0×10-3mol/L鹽酸溶液的pH=3，則1.0×10-8mol/L鹽酸溶液的pH=8
D．某溫度下水的離子積為1.0×10-12，等體積的pH=1的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．日常生活中常用的凈水劑明礬，明礬[KAl（SO4）2•12H2O]屬于（　　）
A．酸B．鹽C．堿D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，而C的陽(yáng)離子半徑大于D的陽(yáng)離子半徑；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．B的氫化物和E的氫化物能反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵
B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
C．五種原子中E的原子半徑最大
D．A的最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)＞B的最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)

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