【題目】科學(xué)家預(yù)測第114號元素具有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)等性質(zhì)。下列對114號元素的敘述錯誤的是（ ）
A.該元素的位于第7周期第Ⅳ
族，是金屬元素
B.該元素的主要化合價為+2、+4
C.該元素的最高價氧化物有較強(qiáng)的氧化性
D.該元素的原子半徑小于同主族其他元素的原子半徑
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大． A 與 D 同主族，可形成 DA 型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與 Ar 原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W 的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：
(1)D 在元素周期表中的位置___________．
(2)A 分別與 C、E 形成最簡單化合物中沸點較高的是________(填化學(xué)式)，原因是____________．
(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型______，灼熱的碳能與 B 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________．
(4)向盛有A2C2 溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移動原理解釋)．
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【題目】如圖是第三周期主族元素（11~17號）某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
A. 若X軸為原子序數(shù)，y軸表示的可能是第一電離能
B. 若X軸為原子序數(shù)，y軸表示的可能是原子半徑
C. 若X軸為最高正化合價，y軸表示的可能是電負(fù)性
D. 若X軸為族序數(shù)，y軸表示的可能是0.1mol/L最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH
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【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。查閱相關(guān)資料獲悉：
a.四氯化硅遇水極易水解；
b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì) | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | — | 315 | — |
熔點/℃ | -70.0 | — | — | — |
升華溫度/℃ | — | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
（2）裝置A中g管的作用是___；裝置C中的試劑是___；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是___。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)。為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定，錳元素被還原為Mn2+。
①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：___；
②滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），判斷滴定終點的方法是___。
③某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。
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【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等，其中A的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為______；
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①________，④________；
(3)下列說法正確的是：________；
A．為除去硝基苯中混有的濃HNO3和H2SO4，可將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
C．有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物
(4)寫出④的反應(yīng)方程式：__________。
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【題目】在373K時，把0.1mol
氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是
A. 壓縮容器，顏色加深
B. 在平衡時體系內(nèi)含0.04mol
C. 以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）
D. 平衡時，如果再充入一定量，則可提高的轉(zhuǎn)化率
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【題目】某常見微粒X的結(jié)構(gòu)模型可表示為
（
代表電子），下列有關(guān)X的說法正確的是（ ）
A.微粒X的組成元素不可能是第三周期元素
B.X的組成元素一定是氖元素
C.若X的組成元素原子的核電荷數(shù)為8，則X是
D.若X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多，則X最多有2種
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【題目】氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點之一。已知：
i．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1
ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
iii．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1
(1)反應(yīng)iV：2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝________；該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，只改變下列條件，一定能使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是______(填選項字母)。
A 縮小容器容積 B 再充入SO2 C 降低溫度 D 分離出SO3
(2)T1°C時，容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體4 mol，發(fā)生反應(yīng)iV。NO2或SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始充入的
關(guān)系如圖1所示。
①圖中能表示平衡時a(SO2)與起始充入的關(guān)系的曲線為_____(填“L1”或“L2”)。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
(3)向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)ii。SO3的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。
①P1、P2 、P3由大到小的順序為__________。
②P、Q兩點對應(yīng)狀態(tài)下，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)。
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【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①高錳酸鉀 ②鎂 ③氧氣 ④氫氧化鈉 ⑤硫酸 ⑥甲烷 ⑦
膠體 ⑧硫酸銅
(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是_______。(填序號)
(2)屬于有機(jī)物的是__________。(填序號)
(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____。
(4)從上述物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫一個反應(yīng)化學(xué)方程式：
①化合反應(yīng)：______；
②分解反應(yīng)：______；
③置換反應(yīng)：______；
④復(fù)分解反應(yīng)：________。
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