13．在二氯化鉑的HCl溶液中，通入乙烯氣體，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O（蔡氏鹽），相關(guān)表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：${\;}_{117}^{195}$Pt
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
D．KCl的電子式：

分析 A、質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N；
B、氯離子的核內(nèi)帶17個(gè)正電荷；
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略；
D、KCl由鉀離子和氯離子構(gòu)成．

解答 解：A、質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N，故鉑原子的質(zhì)量數(shù)為197，表示為19578Pt，故A錯(cuò)誤；
B、氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，帶17個(gè)正電荷，核外有18個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，即乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；
D、KCl由鉀離子和氯離子構(gòu)成，故電子式為：，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子的表示方法、離子結(jié)構(gòu)示意圖和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，應(yīng)注意烯烴中的碳碳雙鍵不能省略．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．X的化學(xué)式為C10H10O6
B．X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、5mol、1mol
D．X既可以和乙醇又可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．北京PM2.5有6個(gè)重要來(lái)源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．

（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢．下列說(shuō)法正確的是D．
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳方法是升高溫度
C．增大壓強(qiáng)上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如上圖所示：用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH3濃度（或減小壓強(qiáng)、降低溫度）（填一種即可）．
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：NO$?_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$?_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-．
若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO60g．
（5）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．該方法可用H2將NO3-還原為N2，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．其原理如圖2所示．電源負(fù)極為B （填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-； 陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K2FeO4：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH $\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O
對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水是還原產(chǎn)物B．Fe（OH）3發(fā)生還原反應(yīng)
C．Cl2是氧化劑D．每生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．加入酚酞呈紅色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+
B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
C．強(qiáng)酸性溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
D．含有NaHSO4的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該分子中含有1個(gè)手性碳原子
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol 乙酰紫草素最多可與2molBr2反應(yīng)
D．1mol乙酰紫草素最多可與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)表中有機(jī)物分子式的排列規(guī)律確定空格中有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　　）
123456
CH4OC2H4O2C4H8O2C5H12OC6H12O2
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)與其用途不完全符合的有（　�。�
①干冰-人工降雨； 
②Na2CO3-制玻璃；
③Fe2O3-紅色油漆或涂料；
④Al2O3-耐火材料；
⑤NaClO-凈水劑   
⑥NaHCO3-制食品發(fā)泡劑；
⑦KAl（SO4）2-消毒、凈水；
⑧SiO2-光導(dǎo)纖維．
A．⑤⑦B．②④⑥⑧C．③④D．①③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是N2
B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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