Question

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 足量Fe在1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2N_A個電子
• B． 在標準狀況下，22.4L甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10N_A
• C． 含NA個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺濃度為1mol•L^-1
• D． 同一溫度下1L0.5mol/LNH₄Cl溶液與2L0.25mol/LNH₄Cl溶液所含NH₄⁺的物質(zhì)的量相同

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價態(tài)為-1價來分析；
B、標況下，22.4L甲烷為1mol，18g水的物質(zhì)的量也為1mol，而甲烷和水均為10電子微粒；
C、將氧化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L；
D、NH₄⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解，且溶液越稀其水解程度越大．

解答 解：A、由于反應(yīng)后氯元素的價態(tài)為-1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個，故A正確；
B、標況下，22.4L甲烷為1mol，18g水的物質(zhì)的量也為1mol，而甲烷和水均為10電子微粒，故1mol甲烷和1mol水中均含10mol電子即10N_A個，故B正確；
C、將氧化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故所得鈉離子的濃度小于1mol/L，故C錯誤；
D、NH₄⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解，且溶液越稀其水解程度越大，即2L0.25mol/LNH₄Cl溶液中銨根離子的水解程度更大，則含有的銨根離子個數(shù)比前者的小，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．