下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、Na2S溶液中：SO42-、K+、ClO-、Cu2+
B、新制氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C、0.1 mol?L-1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
D、由水電離出的c（OH-）=1×10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．離子之間結(jié)合生成沉淀，且離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．氯水中氯氣、HClO均具有氧化性，與還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；
D．由水電離出的c（OH-）=1×10-11 mol/L的溶液，為酸或堿溶液．
解答： 解：A．S2-、Cu2+離子之間結(jié)合生成沉淀，且S2-、ClO-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．氯水中氯氣、HClO均具有氧化性，與還原性離子SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D．由水電離出的c（OH-）=1×10-11 mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Al3+，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)AB為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系
該校學(xué)生設(shè)計(jì)了右圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左
管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置
一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣
密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？
 
（填“正確”或“錯(cuò)誤”）   
大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是
 
證明乙酸為弱酸
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當(dāng)?shù)膬x器和用品，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸
 
確定幾種鹽溶液pH大小的關(guān)系
（5）在相同溫度下，測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度 a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的順序?yàn)?div id="xjpthzp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填溶液編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論中正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中一定有SO42-
B 在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色 K2CrO7與NaOH溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色 該溶液一定是鈉鹽溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將v1mL c1mol?L-1的氨水逐滴滴加到v2mL c2mol?L-1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是（　　）
A、若v1=v2c1=c2，則混合液中c（NH4+）=c（C1-）
B、若混合液的pH=7，則混合液中c（NH4+）＞c（C1-）
C、若v1=v2且pH＜7，則一定有c1＜c2
D、若混合液的pH=7，則c1v1＞c2v2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 （CH3COOH）2（g）═2CH3COOH（g），經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)、不同溫度下，體系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)平均摩爾質(zhì)量（
.
M
=
m總
n總
）如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、該過程的△H＜0
B、氣體壓強(qiáng)：P（a）＜P（b）=P（c）
C、平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
D、測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件下進(jìn)行，以提高乙酸純度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、電解稀硫酸溶液，溶液的濃度會(huì)逐漸變大，pH逐漸變大
B、氯堿工業(yè)中，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上收集到1mol氣體
C、向電解氯化鈉溶液所得的稀溶液中，加入濃鹽酸，能恢復(fù)到原溶液濃度
D、粗銅精煉時(shí)，粗銅應(yīng)作電解池的陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液在電解過程中濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（l）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
 
（填寫序號(hào)）．
A．氯水中存在兩種電離平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
C．向氯水中通入氯氣，
c(H+)
c(ClO-)
減小
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl- ）+c（ClO-）
（2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=3.0×10-8 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
 
．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因
 
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．
如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2＞T1．
則：①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞、=或“＜”）
②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
 
．
③下列說法中不正確的是
 
（填序號(hào)），
A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c(WI2)
c(W)?c(I2)

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2]越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol?L-1的混合液中，滴加6mL 0.1mol?L-1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
 
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

[不考慮H+和OH-．25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有以下四種溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液，當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1時(shí)，部分微粒的電離度如下表，回答下面問題：
①H2SO4溶液中H2SO4 ①H2SO4溶液中HSO4- ②NaHSO4溶液中HSO4- ③CH3COOH
溶液		 ④HCl溶液
100% 10% 29% 1.3% 100%
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分步寫出硫酸的電離方程式：
 
．
（2）已知50mL 0.1mol?L-1稀鹽酸與足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，放熱0.2865kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）常溫下，pH均為3的NaHSO4溶液和CH3COOH溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度較大的是
 
；將足量的鋅粉投入等體積且pH均為1的鹽酸與硫酸中，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下）鹽酸
 
硫酸（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）0.1mol?L-1稀硫酸中，H+物質(zhì)的量濃度為
 
，SO42-物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，硫酸中硫酸根離子的濃度
 
（選填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸氫鈉溶液中硫酸根離子，原因是
 
．
（6）常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為
 
．（保留一位小數(shù)）
（7）實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水．已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H2O+H2O═H3O++OH-），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)．25℃時(shí)，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系為
 
．A．K＞Kw　B．K=Kw　C．K＜Kw．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B、AgCl懸濁液中滴加KI，出現(xiàn)黃色沉淀：AgCl+I-?AgI+Cl-
C、在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+
D、水楊酸（）與過量的Na2CO3溶液混合：

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