Question

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu₂O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   3.2mol．L^-1
2. B.
   3.6moI．L^-1
3. C.
   4.0mo1?L^-1
4. D.
   無法判斷

Answer 1

A
分析：將Cu₂O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO₃）₂，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO），由銅元素守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=n（CuO）+n（Cu），根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]，據(jù)此計算n（HNO₃），再根據(jù)c=計算硝酸的濃度．
解答：將Cu₂O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.4mol；
另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO₃）₂，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由銅元素守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=n（CuO）+n（Cu）=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol，硝酸的濃度為=3.2mol/L．
故選：A．
點(diǎn)評：考查混合物的計算、守恒計算等，難度中等，清楚反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，本題采取拆分法解答，簡化計算過程，注意體會，可以通過列方程解答．