為測(cè)定大理石中碳酸鈣的純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO2)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下方案：

①稱取碳酸鈣樣品mg②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量，剩余固體質(zhì)量為m1g．

(1)

該方案中高溫煅燒應(yīng)選用的儀器名稱是________；

判斷碳酸鈣樣品完全分解的方法是________；“冷卻”應(yīng)如何操作________；

理由是________．

(2)

有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會(huì)發(fā)生CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤，你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎？________，(填“正確”或“錯(cuò)誤”)請(qǐng)說明自己的理由：________．

答案：
解析：

(1)

坩堝,樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi),

在干燥器中冷卻,防止CaO冷卻的時(shí)候吸收空氣中的水和CO2．

(2)

錯(cuò)誤,無論是否發(fā)生該反應(yīng)，生成的CO2的量一定，由C守衡計(jì)算出CaCO3的質(zhì)量一定


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：精英家教網(wǎng)
完成下列填空：
（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、
 
；
（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+．步驟Ⅱ加入的試劑a是
 
，控制溶液的pH約為8.0的目的是
 
、
 
；
（3）試劑b是
 
，步驟Ⅳ的目的是
 
；
（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是
 
、
 
；
（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測(cè)定其純度：
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；④
 
；⑤稱量．若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、                。
（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是        ，控制溶液的pH約為8．0的目的是         、           。
（3）試劑b是         ，步驟Ⅳ的目的是                 。
（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是                 、            。
（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測(cè)定其純度：
①稱取4．00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；④    ；⑤稱量。若得到1．88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   （保留兩位小數(shù)）。
若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省高三聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

溴化鈣(CaBr2·2H2O)是一種白色晶體，易溶于水，有很強(qiáng)的吸濕性，是光敏紙礦泉水和滅火劑的重要成分，在醫(yī)藥上用作治療神經(jīng)衰弱等的藥物，也用作化學(xué)分析。用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下

回答下列問題

（1）溶解時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為               

（2）除雜步驟控制溶液的pH約為8．0的目的是                ，               

（3）濾液用氫溴酸酸化的目的是            ，操作a主要包括                ，            和過濾

（4）制得的溴化鈣晶體可以通過如下步驟測(cè)定其純度：

①稱取5．00g溴化鈣晶體樣品，②溶解；③滴入足量Naa2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，④烘干、冷卻；⑤稱量。若得到2． 00 g碳酸鈣，則樣品的純度為               

（5）溴化鈣晶體中溴離子和鈣離子的檢驗(yàn)

①將少量溴化鈣晶體溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               

②將少量溴化鈣晶體溶于水，滴加草酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(09鹽城第三次調(diào)研)CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣。實(shí)驗(yàn)流程如下（已知：Ca(OH)2+H2O2+6H2O→CaO2?8H2O  △H＜0）：

 

（1）寫出CaO2的電子式：   　　　　    。

（2）圖示步驟②，加入濃氨水至弱堿性的目的是： 　 　  。

（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：   　  　  。

（4）步驟③用冰水冷卻的可能原因是：   　　    。

（5）用右上圖的量氣法可測(cè)定樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：先檢查裝置的氣密性，然后在量氣管中注入一定量的水，在儀器4的試管中注入9.0g樣品，連接好裝置；充分加儀器4所示的小試管。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到840mL氣體，則CaO2純度為：          。

 

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