具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置說(shuō)法正確的是（　�。�
A、最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子，所對(duì)應(yīng)的兩元素一定在同一主族
B、3p能級(jí)上有1個(gè)空軌道的原子和4p能級(jí)上有1空軌道的原子，所對(duì)應(yīng)的兩元素一定在同一主族
C、最外層電子排布為nsnnpn的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子，所對(duì)應(yīng)的兩元素一定在同一周期
D、原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子，所對(duì)應(yīng)的兩元素一定在同一周期
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、原子核外電子排布式為1s2的元素為He，原子核外電子排布式為1s22s2的元素為Be，He性質(zhì)穩(wěn)定，Be較活潑；
B、3p能級(jí)上有1個(gè)空軌道的原子是14號(hào)硅和4p能級(jí)上有1空軌道的原子是32號(hào)元素鍺；
C、最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽(yáng)離子；
D、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒(méi)有電子，不能確定N層是否有電子排布，符合條件的原子為氬原子，鉀原子，鈣原子．
解答： 解：A、原子核外電子排布式為1s2的元素為He，原子核外電子排布式為1s22s2的元素為Be，He性質(zhì)穩(wěn)定，Be較活潑，所對(duì)應(yīng)的兩元素不在同一族，故A錯(cuò)誤；
B、3p能級(jí)上有1個(gè)空軌道的原子是14號(hào)硅和4p能級(jí)上有1空軌道的原子是32號(hào)元素鍺，都是第ⅣA族，故B正確；
C、最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽(yáng)離子，如最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽(yáng)離子如O2-、Na+等，而鈉元素不在第二周期，故C錯(cuò)誤；
D、符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故C錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，掌握核外電子排布規(guī)律：①、每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反配對(duì)；②、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；③、簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子；另外：等價(jià)軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2
A、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A＞C
B、氫化物的沸點(diǎn)H2D＞H2E
C、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜B
D、C2+與A+的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A、
1-a
7
B、
3a
4
C、
6
7
（1-a）
D、
12
13
（1-a）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
B、1molNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等
C、1molNaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為26NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、12C和14C互為同位素
B、甲烷與正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互為同系物
C、二氧化碳和干冰互為同素異形體
D、乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）某I2和KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0
B、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大
C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有V正＞V逆
D、若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4.76g硫酸鈉，亞硫酸鈉，亞硫酸氫鈉的混合物和足量的硫酸作用逸出氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同樣質(zhì)量的混合物恰好和24.04mL 3.2%的氫氧化鈉溶液（密度為1.04g/mL）反應(yīng)，試計(jì)算在混合物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中
葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖1表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇，在T℃下，將1mol CO2和2mol H2充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖2中曲線I所示．
①按曲線I計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，v（H2）=
 
．
②在T℃時(shí)，若僅改變某一外界條件時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
 
．反應(yīng)接曲線Ⅱ進(jìn)行，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)容器中c（CO2）=
 
．
③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)的字母）
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
B．3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．
②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 
．
（4）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 
．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3：平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸鋁銨[Ala（NH4）b（SO4）c．xH2O]又叫做明礬、寶石明礬，其相對(duì)分子質(zhì)量為906，常用作凈水劑和制造人工剛玉（γ-Al2O3），
（1）[Ala（NH4）b（SO4）c．xH2O]中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為
 

（2）如圖，硫酸鋁銨受熱最終分解為Al2O3、H2O、NH3和另外一種氣體的分子式是
 

（3）為確定硫酸鋁銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①明確稱取4.530g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，生成白色沉淀4.660g
②另取4.530g樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%）隨溫度的變化如圖所示，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鋁銨的分子式
 
．

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