13．可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（　　）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO
③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2：2：1  
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)          
⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．全部

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、①單位時間內(nèi)生成n molO2等效于消耗2n molNO2的同時生成2n molNO2，達平衡狀態(tài)，故正確；
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故錯誤；
③當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2：2：1，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；
⑤混合氣體的密度一直不改變，故錯誤；          
⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅．以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖．

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4，AlCl3，F(xiàn)eCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì)　 SiCl4　 AlCl3　FeCl3
沸點/℃　　 57.7-　 315
熔點/℃-70.0--
升華溫度/℃-180　 300
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑，裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
（2）裝置C中的試劑是濃硫酸；D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管．
（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）
【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO32-：假設(shè)2：既無SO32-也無ClO-；假設(shè)3：只有ClO-
【設(shè)計方案，進行試驗】可供選擇的實驗試劑有：3mol/L　H2SO4溶液、1mol/L　NaOH、0.01mol/L　KMnO4溶液、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液．
取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L　H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗：請完成下表：
序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論
①向a試管中滴加幾滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立
若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立
②向b試管中滴加幾滴品紅溶液若溶液褪色則假設(shè)1或3成立
若溶液不褪色則假設(shè)2成立
③向c試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液若溶液變?yōu)樗{色則假設(shè)3成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在①濃鹽酸�、谘鯕狻、蹪饬蛩帷、軞浞帷、輾溲趸浫芤褐�，能與單質(zhì)硅起化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．①②B．②④C．③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設(shè)計了如圖1實驗流程圖：

請回答以下問題：
（1）為驗證氣體A，按圖2所示進行實驗：若能觀察到KMnO4溶液（紫紅色）褪色的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素．
（2）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是取濾液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素．
（3）有學(xué)生提出檢驗火柴頭上KClO3另一套實驗方案：（如圖3）

有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-，有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是二氧化錳和濃鹽酸加熱也發(fā)生反應(yīng)生成氯氣．
（4）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計并進行了以下5次實驗．
實驗次數(shù)H2O2溶液質(zhì)量分數(shù)%H2O2溶液用量/毫升物質(zhì)D用量/克反應(yīng)溫度/℃收集氣體體積/毫升所需時間/秒
①30508523.8
②1520.12022.8
③1520.22022.2
④520.12027.4
⑤305055210.5
由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實驗②和③，證明物質(zhì)D的用量越大，反應(yīng)速率越快．
（5）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一個由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應(yīng)分別是：
鋅片：2Zn-4e-+4OH-═2ZnO+2H2O
石墨：2H2O+O2+4e-═4OH-　　　　
下列說法中不正確的是（　�。�
A．電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片，電解質(zhì)溶液為酸性溶液
B．鋅片是負極，石墨是正極
C．電池總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO
D．該原電池工作一段時間后石墨附近溶液中的c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板，
反應(yīng)為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依據(jù)此氧化還原反應(yīng)，設(shè)計成原電池．現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負極為Cu，正極電極反應(yīng)方程式Fe3++e-=Fe2+，若負極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中共有5.6mol 氣體，試計算：
（1）2min末SO3的濃度0.4mol/L．
（2）用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率0.2mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．NH3B．PCl5C．CO2D．CO（NH2）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置圖（有些圖中部分夾持儀器未畫出）不能達到其實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚B．
實驗室制取乙酸乙酯C．
石油分餾D．
實驗室制取硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．2，3-二甲基丁烷和2-甲基丁烷B．戊烷和環(huán)己烷
C．丙烷和2-甲基丙烷D．2，3-二甲基丁烷和和己烷

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同步練習(xí)冊答案