對于2SO2＋O22SO3的反應(yīng)，下列敘述中正確的是（ ）

A．“高溫”和“催化劑”的條件使SO2和O2產(chǎn)生了可發(fā)生性

B．“高溫”和“催化劑”的條件可加快SO3分解為SO2和O2

C．在該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，SO2、SO2、O2的濃度一定都相等

D．在該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

 

BD

【解析】該反應(yīng)客觀存在可發(fā)生性，“高溫”和“催化劑”的條件只是加快其反應(yīng)速率，A項錯誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，“高溫”和“催化劑”的條件下可加快SO3分解為SO2和O2，B項正確；可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再變化，但反應(yīng)物和生成物的濃度并不一定相等，所以C項錯誤，D項正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 3-2-2苯練習卷（解析版） 題型：實驗題

苯和溴取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：____________________________。

（2）B中NaOH溶液的作用是____________________。

（3）試管C中苯的作用是_______________________。

反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為____________________________，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應(yīng)為____________（填反應(yīng)類型）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 3-1-2烷烴練習卷（解析版） 題型：選擇題

在1.013×105Pa下，測得的某些烷烴的沸點見下表。據(jù)表分析，下列選項正確的是（ ）

A．在標準狀況時，新戊烷是氣體

B．在1.013×105Pa、20℃時，C5H12都是液體

C．烷烴隨碳原子數(shù)的增加，沸點降低

D．C5H12隨支鏈的增加，沸點降低

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 3-1-1甲烷練習卷（解析版） 題型：選擇題

1mol甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后，測得四種取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為（ ）

A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-3-2化學反應(yīng)的限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一個6L的密閉容器中放入3mol X和2molY，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），達到平衡后，容器內(nèi)的壓強比原來增加5%，X濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是（ ）

A．3 B．4 C．5 D．6

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-3-2化學反應(yīng)的限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1。則下列敘述不正確的是（ ）

A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

0.02mol·（L·min）－1

B．在5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L－1

C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大

D．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-3-1化學反應(yīng)速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

在其他條件不變時，設(shè)某物質(zhì)在10℃時反應(yīng)速率為3mol·（L·s）－1，每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的3倍，那么50℃，反應(yīng)速率是（ ）

A．9mol·（L·s）－1 B．27mol·（L·s）－1

C．81mol·（L·s）－1 D．243mol·（L·s）－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-2-2發(fā)展中的化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）

下列說法錯誤的是（ ）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－=

Mn2O3（s）＋2OH－（aq）

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-2共價鍵練習卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個電子層。

（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）Z2Y對應(yīng)水化物的堿性比LiOH________。

（3）Z2X屬于________（填“共價”或“離子”）化合物。

（4）Z2Y2中含有________鍵和________鍵，Z2Y2溶于水時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________________________________________________________________。

 

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