【題目】已知①101kPa時，

②稀溶液中，

③時下列結論正確的是( )

A.碳的燃燒熱等于

B.①的反應熱為

C.氫氣的燃燒熱等于

D.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成水，放出熱量

【答案】C

【解析】

A．燃燒熱是指物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出或吸收的熱量，根據(jù)①1molC燃燒生成1molCO放出的熱量為=110.5kJ，則1molC完全燃燒生成CO2時，放出的熱量應大于110.5kJ，故A錯誤；

B．反應熱必須注明正負號，故B錯誤；

C．從③可知2mol氫氣完全燃燒放熱571.6kJ，據(jù)燃燒熱的概念，則1mol氫氣放出的熱為原先的一半，燃燒熱為285.8kJ/mol，故C正確；

D．濃和NaOH反應時，除了有中和熱外，還有濃硫酸溶于水放熱，所以其反應放熱大于57.3kJ，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體，等電子體具有相似的化學結構，則下列有關說法中正確的是（ ）

A.CH4和NH4+是等電子體，化學鍵類型完全相同

B.NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結構

C.H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構

D.SO2和O3是等電子體，SO2和O3具有相同的化學性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：

已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；

②；

③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體

(1)D中所含官能團的名稱是_______________。

(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。

(3)F的同分異構體很多，其中一種同分異構體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構體的結構簡式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量約為；辛烷的燃燒熱為下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅是意大利化學家（1776.08.09-1856.07.09），曾開業(yè)當律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學大師。為了紀念他，人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N表示。下列說法或表示中不正確的是

A.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1 mol

B.在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數(shù)目為5NA

C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2

D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.常溫下水電離的c（H+）為1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B.滴加石蕊后呈藍色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

C.使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、I﹣

D.常溫下 =1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A.CO、H2S的轉化率之比為1∶1

B.達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%

C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____(填“大”或“小”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000 ℃，可能的原因___________________________________________。

(4)二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。

(5)砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565 pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3。

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