下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是(　　)。
A．Na B．FeC．OD．Ar
C
依題意知該元素必為非金屬元素。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是              (　　)。
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的熱量
C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，則b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在形成氨氣分子時，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個________________，生成的4個雜化軌道中，只有________________個含有未成對電子，所以只能與________________個氫原子形成共價鍵，又因為4個sp3雜化軌道有________________，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是（  ）。
A．CH4、NH3、H2O、HF
B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3
D．HF、H2O、CH4、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)(　　)。
A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
C．12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量
D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

圖形因表達(dá)準(zhǔn)確且信息量大而得到廣泛應(yīng)用。請根據(jù)所給圖形回答下列問題：
(1)如下圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“”和“”分別代表不同元素的原子，它們的結(jié)合體代表分子，則圖中可表示氮?dú)獾氖?填字母，下同)________，含有________共價鍵(填“極性”或“非極性”)，可表示氯化氫(HCl)分子的是________，含有________共價鍵(填“極性”或“非極性”)，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是________含有________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是________。
A．生成1 mol O2需斷開4 mol H—O共價鍵
B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2∶1
C．水分解過程中，分子的種類不變
D．水分解過程中，原子的數(shù)目不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是（  ）
A．H2O分解為H2與O2時放出熱量
B．生成1mol H2O時吸收熱量245kJ
C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙
D．氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法正確的是（  ）
A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
C．離子化合物一定能導(dǎo)電
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：下列敘述正確的是(　　)。
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ
B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1

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