11．下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫(xiě)在橫線上：
苯（甲苯）KMnO4酸性溶液及NaOH溶液；苯（乙醇）水；甲苯（溴）氫氧化鈉溶液．

分析 甲苯易被酸性高錳酸鉀氧化；乙醇乙溶于水，而苯不溶于水，溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：甲苯能夠酸性的高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，苯甲酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成苯甲酸鈉溶液，苯與酸性的高錳酸鉀不反應(yīng)，可以用KMnO4酸性溶液及NaOH溶液出去苯中的甲苯；
乙醇乙溶于水，可用水萃取分離；
溴能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉，而甲苯與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以用氫氧化鈉溶液出去甲苯中的溴；
故答案為：KMnO4酸性溶液及NaOH溶液；水；氫氧化鈉溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．關(guān)于溶液配制的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．定容時(shí)，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻．
（2）實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．
A． 1000ml； 212g    B．950ml；543.4g
C．任意規(guī)格； 572g    D．500ml； 106g
（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8mol/L的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制稀硫酸時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶（填寫(xiě)儀器名稱）．
②經(jīng)計(jì)算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為55.6ml．
③稀濃硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作步驟：濃硫酸先倒入燒杯，將水沿?zé)诼⑷霛饬蛩嶂校⒉粩鄶嚢瑁?br />（4）誤差分析：
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)偏大；
②定容時(shí)仰視讀數(shù)偏��；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于同分異構(gòu)體異構(gòu)方式的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2屬于碳鏈異構(gòu)
B．和屬于位置異構(gòu)
C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3屬于官能團(tuán)異構(gòu)
D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于位置異構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，按以下步驟進(jìn)行：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．步驟④中煮沸的作用是為了除去殘留的氯氣
B．步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
C．鐵礦石中鐵的百分含量為56%
D．該鐵礦石中若含氧為24%，則鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3•3FeO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列有關(guān)敘述正確的是
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加      ②生成物的產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大        ④反應(yīng)物濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  ⑥使用了合適的催化劑（　　）
A．①②B．②⑤C．③④D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷中正確的是（　　）
A．溶液的濃度變?yōu)?.08mol/LB．陽(yáng)極上產(chǎn)生112ml O2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022 個(gè)D．反應(yīng)中有0.01mol Ag 被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA
B．1mol甲醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NA
D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于治療高血壓急癥．
（1）對(duì)該配合物的組成和結(jié)構(gòu)分析如下：
①中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為5．
②不存在的作用力是be（填標(biāo)號(hào)）．
a．離子鍵  b．金屬鍵  c．配位鍵  d．極性共價(jià)鍵  e．分子間作用力
③三種非金屬元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃、O、N，由其中兩種元素組合可構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)微粒，則該微粒的空間構(gòu)型為三角錐形．
④與CN -互為等電子體的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，該單質(zhì)中原子的雜化方式為sp．
（2）鎳與鐵同族．鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)物質(zhì)Ni（CO）4，推測(cè)Ni（ C0）4的晶體類型為分子晶體．已知構(gòu)成該晶體微粒的空間構(gòu)型為正四面體，則Ni（ C0）4易溶于bc（填標(biāo)號(hào)）中．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液
（3）NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，NaCN的晶胞結(jié)構(gòu)與其相似．已知NaCN晶體的密度為ρ g．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{196}{{N}_{A}ρ}}$ cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒，但在消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此人們開(kāi)始研究一些新型自來(lái)水消毒劑．某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性．NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下：
物理性質(zhì)制備原理化學(xué)性質(zhì)
黃色油狀液體，熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為71℃，不溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65g/mLCl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)95℃爆炸，熱水中發(fā)生水解

回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，接口連接的順序?yàn)?-4-5-2-3-6-710-9-8
（2）C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水，E裝置中盛放的試劑為NaOH溶液．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為71～95℃．
（5）當(dāng)F裝置的錐形瓶?jī)?nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象：NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3；NCl3本身無(wú)漂白性；NCl3在熱水中水解生成NH3•H2O使紅色石蕊試紙變藍(lán)，生成的HClO又使其漂白褪色．．

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