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【題目】下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（　�。�
A.NH3
B.SO3
C.HCl
D.CO2

【答案】A
【解析】解：A、氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，屬于弱堿，氨氣顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A正確； B、SO3和水反應生成硫酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故B錯誤；
C、HCl屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故C錯誤；
D、CO2和水反應生成碳酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故D錯誤；
故選A．
據能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是堿性氣體氨氣來回答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法中不符合“綠色化學”思想的是

A. 以水性涂料代替油性涂料

B. 以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑

C. 試驗后的有毒有害物質應分類收集，統(tǒng)一處理

D. 在通風櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O

B. Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中存在: K+、NH4＋、MnO4-、SO42-

D. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬制品中，利用金屬導電性的是

A. 鋁箔 B. 鐵鍋 C. 銅導線 D. 金項鏈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是中學常見的四種短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數都不少于2 ，X族序數與最外層電子數相等。四種元素的單質均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種能溶于燒堿溶液。四種元素單質的混合物有如下性質：

下列說法正確的是

A. 原子半徑：X>Y>Z>W

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X

C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z>Y

D. X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】防治霧霧霾天氣的主要措施有機動車臨時交通管制、工礦企業(yè)停業(yè)限產、揚塵污染控制等。

(l) PM2.5是環(huán)保部門監(jiān)測空氣質量的重要指標。將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得試樣中無機離子的種類和平均濃度如下表：

離子種類

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

濃度/(mol/L)

2.0×l0-6

2.8×10-5

3.5×10-5

6.0×l0-5

則試樣的pH為____________。

(2）霧霾的主要成分之一是來自汽車尾氣的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。

① CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-889.6KJ/mol

② N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）ΔH=＋67.2KJ/mol

③ 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-56.9KJ/mol

寫出甲烷氣體催化還原N2O4氣體生成穩(wěn)定的單質氣體、二氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式：_____。

(3）一定條件下，以CO 和H2合成清潔能源CH3OH，其熱化學方程式為CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) ΔH,CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

①該可逆反應的ΔH_____0（填“>”“<”“=”）。A，B, C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系是_________。壓強：p1_______p2（填“>”“<”“=”）。在T1條件下，由D點到B點過程中，正、逆反應速率之間的關系：v正________v逆（填“>”“<”“=”）。

②若在恒溫恒容條件下進行上述反應，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）

A. CO的體積分數保持不變

B．容器內混合氣體的密度保持不變

C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D．單位時間內消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度

③向恒壓密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，在p2、T2條件下達到平衡狀態(tài)C點，此時容器容積為2L，則在該條件下反應的平街常數K為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖，若利用該裝置實現碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：

（1）實驗步驟： 連接儀器、_________________、加藥品后，然后滴入濃硫酸，加熱。

（2）C與濃硫酸反應的化學方程式是___________________________。

（3）若要證明產物中的兩種氣體，裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是________________，_________________。證明氣體中有CO2的現象是____________________________。

（4）將A產生的氣體通入下圖裝置（忽略氧氣對反應的影響）進行如下探究實驗。

實驗記錄如下：

實驗序號

實驗操作

實驗現象

I

向F裝置中通入一段時間的氣體．

F中溶液色溶液最終變?yōu)闇\綠色

II

取出少量F裝置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液

加入KSCN溶液后溶液不變色；再加入BaCl2溶液產生白色沉淀．

III

打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置F中，關閉活塞a

F中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．

IV

取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色．

實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________；實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是___________________________________________ （用語言敘述）；綜合上述實驗得岀的結論是：在酸性條件下，NO3﹣、Fe3+氧化性強弱順序為_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質。其兩分子結晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關于H2C2O4的說法正確的是

A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過乙烯經過加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產物是CO2和H2O

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