【題目】某化學(xué)研究型學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的

①pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL,加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2

②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大

③pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2×（10-4-10-10）mol/L

A. ①②③ B．②③ C．①④ D．②④

【答案】D

【解析】

試題分析：① pH=3的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中H+和SO42-濃度都會(huì)降低，但是氫氧根離子濃度會(huì)升高，溶液的pH值升高2，錯(cuò)誤；② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液中NH4Cl的物質(zhì)的量相等，但溶液濃度越小，NH4+的水解程度越大，則溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大，正確；③pH=8.3的碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3-的水解程度大于其電離程度，則c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(H2CO3) ＞c(CO32－)，錯(cuò)誤；④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液顯酸性，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，根據(jù)物料守恒，2c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 再根據(jù)電荷守恒， c(Na+)＋c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得關(guān)系式：c(CH3COO－)- c(CH3COOH)= 2×[c(H+)-c(OH-)] = （10-4-10-10）mol/L，正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號(hào)填在橫線上。

A過(guò)濾法 B分液法 C蒸餾法 D結(jié)晶法 E萃取法 F 蒸發(fā)

(1)___________分離水和豆油的混合物；

(2)___________從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀；

(3)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

(4)____________分離酒精和水的混合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應(yīng)2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)? )

A．(a－2b－2c) kJ·mol－1

B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1

C．(b＋c－a) kJ·mol－1

D．(a－2b－c) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）

共價(jià)鍵

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E/(kJ·mol－1)

436

157

568

432

298

A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1

B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷。

CH4的摩爾質(zhì)量為 ,4.8g CH4的物質(zhì)的量為 ，

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 ，所含氫原子數(shù)為 。

（2）某化學(xué)興趣小組對(duì)某礦泉水進(jìn)行檢測(cè)， 發(fā)現(xiàn)0.5 L該礦泉水中含有10.8 mg Mg2+，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 。

（3）體積比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑。某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下(見(jiàn)表格)，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：(反應(yīng)原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度(℃)

參加反應(yīng)的物質(zhì)

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

5

0.1

10

0.1

5

(1)在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是______________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件，其中：

①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，下同)；

②A和B的組合比較，所研究的是__________因素對(duì)速率的影響，與該組合研究問(wèn)題相同的組合是____________

③B和C的組合比較，所研究的問(wèn)題是_________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較（寫(xiě)出一個(gè)理由即可）____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl等體積混合后的酸性溶液中：

c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合（pH>7）:

c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)＞c(OH-)

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：

2c(C2O42-）+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【百?gòu)?qiáng)校2016屆吉大附中上學(xué)期摸底考試】有一瓶無(wú)色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無(wú)色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是 （ ）

A．不能確定原氣體中是否含有SO2

B．原氣體中肯定有HCl

C．原氣體中肯定沒(méi)有CO2

D．原氣體中肯定沒(méi)有HBr、NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑

酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯

B

用氫氟酸蝕刻玻璃

SiO2是堿性氧化物，能溶于酸

C

過(guò)氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑

過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳

D

Al(OH)3用作塑料的阻燃劑

Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱

A. A B. B C. C D. D

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