【題目】常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是

A. NH4C1溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

B. Na2SO4溶液中：c(Na+) + c(H+)=c(SO42-) + c(OH-)

C. NaHCO3溶液中：c(Na+)> c(HCO3-) >c(CO32-)> c(OH-)

D. 濃度均為0.1mol/LCH3COOH 與CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.1mol/L

【答案】D

【解析】A. NH4C1溶液中，因銨根離子部分水解，溶液顯酸性，則：c(OH－)＜c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl－)＞c(NH4+)，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，故A錯誤；B. 在Na2SO4溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+) + c(H+)=2c(SO42－) + c(OH－)，故B錯誤；C. NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，則c(CO32－)＜c(OH－)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)> c(HCO3－) >c(OH－)>c(CO32－) ，故C錯誤；D. 濃度均為0.1mol/LCH3COOH 與CH3COONa溶液等體積混合，設(shè)兩溶液的體積均為1L，根據(jù)物料守恒可得：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = =0.1mol/L，故D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是( )

A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料

B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒

C．用反應(yīng)：制備硫酸銅

D．用反應(yīng)：制備環(huán)氧乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]可用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),提純流程如下:

已知: ①“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2；“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“濾渣2”的主要成分為BaCrO4

②鉻酸(H2CrO4)為弱酸

(1)“酸浸”不能采用高溫的原因是_______。

(2)相對于水洗,用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式____。

(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) +3OH-(aq),常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-32，當(dāng)c(Cr3+)降至1.0×10-5mol/L，認(rèn)為Cr3+已經(jīng)完全沉淀。現(xiàn)將還原后溶液的pH值調(diào)至4，此時Cr3+是否沉淀完全? ___( 列式計算)。

(5)已知Cr(OH)3類似Al(OH)3，還原后溶液的pH不能大于8的原因是_______(結(jié)合離子方程式說明理由)。

(6)為了測定“濾渣2”中BaCrO4的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

m g“濾渣2”溶液滴定終點(diǎn)時消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①若加入的HI溶液過量太多，測定結(jié)果會_____(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。

②“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用代數(shù)式表示)。

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【題目】書寫材料對人類文明有不可估量的作用。下列書寫材料其主要成分為蛋白質(zhì)的是

A.簡牘B.鐘鼎C.麻紙D.娟帛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程只發(fā)生物理變化的是

A.明礬凈水B.石油分餾C.石油裂化D.煤的氣化

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【題目】下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是( )

A. 新制的氯水中，溶質(zhì)既有分子又有離子

B. 新制的氯水是無色透明的液體，有酸性和漂白性

C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2

D. 氯水放置數(shù)天后酸性將增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Cu原子的價電子排布式為________

（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析,第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是:I1(Fe)____I1(Cu)(填“>“<"或“=”)

（3）血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡略和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖:

①已知吡咯中的各個原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為_______

②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為____個。分子中的大π鍵可用表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡略環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為_____。

③C、N、O三種元素的簡單氫化物中，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。

④血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過_____鍵相結(jié)合。

（4）黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可經(jīng)過SO2SO3H2SO4途徑形成酸雨。SO2的空間構(gòu) 型為________。H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3的原因是____________

（5）用石墨作電極處理黃銅礦可制得硫酸銅溶液和單質(zhì)硫。石墨的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞中含碳原子數(shù)為____個。已知石墨的密度為ρg/cm3,C-C鍵的鍵長為rcm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的層間距d=______cm。

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【題目】下列說法正確的是

A. MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1

D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價鍵數(shù)目為NA

B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為NA

D. 15 g 甲基中所含的電子數(shù)為10NA

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