16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．23gNa由原子變成離子時，失去電子數(shù)為0.2NA
B．18gH2O所含電子數(shù)為10NA
C．1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．在20℃、1.0×105Pa條件下，11.2L氫氣所含原子數(shù)為NA

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉失去1mol電子來分析；
B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為10電子微粒來分析；
C、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應；
D、在20℃、1.0×105Pa條件下，氣體摩爾體積大于2.4L/mol．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol鈉失去1mol電子即NA個，故A錯誤；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子即10NA個，故B正確；
C、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C正確；
D、在20℃、1.0×105Pa條件下，氣體摩爾體積大于2.4L/mol，故11．L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則原子個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各項數(shù)據(jù)中，其比值為1：1的是（　�。�
A．pH等于7的氨水與硫酸銨的混合溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比
B．相同溫度下，1L 0.2mol/L的CH3COOH溶液與2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中所含的n（H+）之比
C．NaHS溶液中c（Na+）與c（HS-）之比
D．pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）之比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．苯酚是一種重要的化工原料，可以合成長效緩釋阿司匹林．阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎，長效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解使療效更佳．
已知：
I．
II．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出E→F的反應類型加聚反應．
（2）若阿司匹林中混有A物質(zhì)，可選擇的檢驗試劑是c（填字母）．
a．NaHCO3溶液         b．石蕊溶液         c．FeCl3溶液
（3）寫出A→B的化學反應方程式．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=O．
（5）寫出D→E的化學反應方程式（CH3）2C（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+H2O．
（6）寫出一定條件下生成緩釋阿司匹林的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是（　�。�
A．在A點：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．在B點：c（Na+）﹦c（CH3COO-）＞c（OH-）﹦c（H+）
C．在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在C點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．K+   MnO4-   Na+   Cl-B．K+   Na+   NO3-   CO32-
C．Na+   H+   NO3-   SO42-D．Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學通過實驗探究金屬鈉的性質(zhì)，請你與他合作并完成下表：
實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論
①用刀切開金屬鈉，觀察切開的金屬鈉表面切面變暗淡化學方程式為：
4Na+O2═2Na2O
②把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱生成淡黃色的固體化學方程式為：
2Na+O2═Na2O2
③把一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中溶液變紅色證明有NaOH生成．
④如圖裝置收集一試管氣體，將試管口向下移近酒精燈火焰 聽到輕微的“噗”聲有氫氣生成．
鈉與水反應的離子方程式為：
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是七個基本物理量之一
B．測得1 mol某氣體的體積為22.4L，則測定條件一定是標準狀況
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，定容、振蕩、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線
D．凡是只能電離出H+這個陽離子的化合物都是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關(guān)鍵．請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題．如圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學甲認為圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應物損失；某同學乙經(jīng)查閱資料認為圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（2）合金中鋁的質(zhì)量為5.4g．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設反應后溶液體積不變）是2.8mol/L．

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