11．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．酸堿中和B．氫氣燃燒
C．濃硫酸的稀釋D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固體）混合

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．燃燒氫氣是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．濃硫酸的稀釋是放熱的物理變化，故B錯誤；
D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固體）混合是吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列比較正確的是（　　）
A．離子半徑：Al3+＞O2-B．與水反應(yīng)的激烈程度：Al＞Mg
C．熱穩(wěn)定性：HF＞NH3D．單質(zhì)的氧化性：S＞O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、Ba2+、CO32-B．K+、Na+、Ag+、Cl-
C．H+、Mg2+、HCO3-、SO42-D．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在100g濃度為18mol/L，密度為d g/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L硫酸，則加入水的體積為（　�。�
A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于$\frac{100}t111pdx$mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示．判斷下列說法中，正確的是（　�。�
A．兩溶液稀釋前的濃度相同
B．a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
C．a點的KW值比b點的KW值大
D．a點水電離的c（H+）大于c點水電離的c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件
CH3CHO←C2H50H←C2H4→C2H5Br
（1）C2H4→C2H5BrCH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
（2）C2H4→C2H50HCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，
（3）C2H5OH→CH3CHO2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，下列敘述中正確的是（　　）
A．Na2SO4和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3
B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
C．所帶電荷數(shù)SO42-是Na+的0.6倍
D．SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑Ⅰ：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ/mol
途徑Ⅱ：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-d kJ/mol
請回答下列問題：
①等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
②C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，．
③b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是b=$\frac{c}{2}$+$\fracxbfvfpv{2}$-a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用下列裝置，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．請設(shè)計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)．
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是Fe，氧化劑是H2O
（2）實驗前必須對整套裝置進(jìn)行的操作是檢驗裝置的氣密性
（3）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是檢驗是否有H2產(chǎn)生
（4）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．簡述檢驗所得濾液中Fe3+的操作方法：濾液中加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，說明存在Fe3+．

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