（9分）（Ⅰ）下列裝置能組成原電池的是_____________ （填序號）

（Ⅱ）如上圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是，則不用回答）。
（1）正極材料是_______________________
（2）負極的電極反應式為________________________
（3）電池工作時總反應的離子方程式是____________________________
（4）陰離子的移動方向___________________________________
（5）導線中電子的流向________________________________

（Ⅰ）②④ (2分，漏選一個得1分，錯選不得分）
（Ⅱ）（1）Ag（1分）            
（2）  Cu-2e- = Cu2+  （2分）
(3)Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag    （2分）
(4)向負極（1分）     
（5）負極到正極（或銅到銀）（1分）

解析試題分析：（1）①不是電解質溶液，不能組成原電池；②符合原電池的構成條件；③未形成閉合回路，不能構成原電池；④符合原電池的過程條件，所以答案選②④；
（Ⅱ）（1）Cu比Ag活潑，所以正極是Ag；
（2）Cu是負極，發(fā)生氧化反應，Cu-2e- = Cu2+；
（3）電池工作時總反應即為Cu置換Ag的反應，離子方程式為Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag；
（4）原電池中陰離子移向負極；
（5）原電池中電子從負極流向正極。
考點：考查原電池的構成條件，正負極的判斷，電極反應式的書寫，離子、電子的流動方向的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關敘述中正確的是                                       

A．甲裝置中銅片表面有氣泡生成B．乙裝置中電能轉化為化學能
C．甲裝置中電能轉化為化學能D．乙裝置中銅片表面有氣泡生成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）Li-SOC12電池可用于心臟起搏器，該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2.電池的總反應可表示為：4Li+2SOC12  4LiCl +S+SO2。
請回答下列問題：
(1)電池的負極材料為_________，發(fā)生的電極反應為____________________；
(2) SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOC12，如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為__________________________________________；
(3)用此蓄電池電解含有0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是______L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）某研究性學習小組，為了探究電極與原電池的電解質之間關系，設計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構成原電池，并接電流表。
（1）若電解質溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向    （填“鋁”或“銅”）。
（2）若用濃硝酸作電解質溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向   （填“鋁”或“銅”），鋁做      （填“正”或“負”），正極上電極反應式為：                               
（3）若電解質溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應為                                        。
通過上述實驗探究，你受到的啟示是                                                  
                                                                    

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學過程對金屬與稀硫酸反應速率的影響, 燒杯中都盛有稀H2SO4。

試回答：
（1）B裝置中Cu電極上的電極反應式為     ，D裝置中Fe電極上的電極反應式為         。
（2）D裝置中的實驗現(xiàn)象有                                 ，若用電流表測量反應時通過導線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質量變化為               。
（3）B、C兩個裝置中Fe片被腐蝕的速率更快的是    （填B或C）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質是                  ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                          ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用                  ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是              。
②過程Ⅰ中將NH4＋轉化為N2的離子方程式是                     。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是（   ）

A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的
B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色
D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。
                     
圖1                                                                             圖2
請回答:
Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。
(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是　　　(填序號)。 

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑
(2)N極發(fā)生反應的電極反應為　                 。 
(3)實驗過程中,　　　　　　(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根()在溶液中呈紫紅色。
(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-+4H2O和　　　　                　　。 
(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少　　　　　 g。 
(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為:
2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2
該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。回答下列問題：

(1)發(fā)生氧化反應的燒杯是________(填“甲”或“乙”)。
(2)外電路的電流方向為：從________到________。(填“a”或“b”)
(3)電池工作時，鹽橋中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應為______________________________。

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