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10．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．實驗室用裝置①制取氨氣
B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．裝置③是電解池，Cu上產生氣泡
D．裝置③是原電池，鋅電極為陰極，發(fā)生氧化反應

分析 A．氯化銨受熱易分解，在管口處HCl與氨氣又化合生成氯化銨；
B．為防止倒吸，X物質的密度比水的大，且與水不互溶；
C、裝置圖可知無電源為原電池；
D．負極發(fā)生氧化反應．

解答 解：A．因氯化銨受熱易分解，在管口處HCl與氨氣又化合生成氯化銨，則不能用裝置①制取氨氣，故A錯誤；
B．為防止倒吸，X物質的密度比水的大，且與水不互溶，所以裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸，故B正確；
C、分析裝置可知無電源，所以裝置是原電池不是電解池，故C錯誤；
D、裝置③是原電池，鋅電極失去電子為負極，負極發(fā)生氧化反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查實驗方案的評價，熟悉氣體的制取、防止倒吸的原理、電極反應及物質的性質即可解答，題目難度不大，注意知識積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�
A．78g苯分子中含有的碳碳雙鍵數為3NA
B．常溫常壓下，2g D216O中含中子數、質子數、電子數均為NA
C．12g石墨烯（也就是單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為NA
D．7.8g Na2O2含有的陰離子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．乙醇是一種重要的有機化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經發(fā)酵、蒸餾制成．乙醇和汽油經加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油．結合有關知識，回答下列問題：
（1）乙醇分子中的官能團是羥基（-OH）
（2）在試管里加入2mL乙醇．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里（如圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面銅絲變紅色．
（3）乙醇汽油作為一種新型車用燃料，符合我國的能源戰(zhàn)略，推廣使用乙醇汽油的好處是（寫出一條即可）乙醇燃燒的熱值高，乙醇是可再生能源，可以減少汽油的使用量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在一定量的硫酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產生的氫氣的量保持不變，但反應速率減慢可加入的物質是醋酸鈉溶液或者氯化鈉溶液或者硫酸鈉溶液或者水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）分子式為C8H10，含有苯環(huán)的同分異構體有4種；其中苯環(huán)上的一個氫原子被氯原子取代后產生同分異構體數目最少的是； （填結構簡式）
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子C99H200．（填分子式）
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣C14H30．（填分子式）
（4）鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一．其基本反應為：
X極：Zn-2e-═Zn2+
Y極：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O
①X是電池的負（填“正”或“負”）極．
②該電池總反應的離子方程式為Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O．
③美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．該電池的負極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在下列物質中①酒精 ②液氯 ③鹽酸 ④食鹽晶體 ⑤鐵，能導電的是③⑤（填入編號，下同）；屬于非電解質的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某石油化工產品X的轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．X是制取聚乙烯的單體
B．乙酸→W是酯化反應，也是取代反應
C．Y能與鈉反應產生氫氣
D．W能與NaOH溶液反應但不能與硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．塑料、合成纖維、合成橡膠都是小分子經加聚反應合成
B．石油裂化的主要目的是為了提高輕質液體燃料的產量
C．石油催化重整的目的是為了獲得芳香烴
D．重油減壓分餾可以降低烴的沸點，使之在較低的溫度被蒸出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究．
（1）如表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗報告實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片過量放入一定濃度的CuCl2溶液中產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色．
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕的空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色（視其主要成分為）
Cu2OH2CO3　
按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）?
置換反應2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3，
化合反應2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失．解釋此現(xiàn)象的離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦?主要成分為MnO2?反應來冶煉金屬錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是?用化學方程式表示?3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2+，該反應的離子方程式MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．

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