Question

(14分)閱讀并完成以下各項(xiàng)內(nèi)容：

SO₂是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過(guò)0.02 mg/L。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱(chēng)，個(gè)別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O₂和氮的氧化物。它們的主要來(lái)源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO₂。

①SO₂可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫(xiě)出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：________________ ，             。

②汽車(chē)排放的尾氣、硝酸廠(chǎng)和化肥廠(chǎng)的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成  ________和NO。

③酸雨可導(dǎo)致的危害有________(填序號(hào))。

A．腐蝕建筑物  B．導(dǎo)致樹(shù)木枯萎 C．造成洪澇災(zāi)害 D．惡化人類(lèi)環(huán)境

④為了減少酸雨的形成，必須減少SO₂的排放量，對(duì)燃料中的硫化物進(jìn)行________，對(duì)廢氣中的氮的氧化物用________吸收。

(2)某化學(xué)興趣小組選用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料氣從左向右流時(shí)，上述裝置連接的順序是：原料氣→________  (用字母和箭頭表示)。

②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                             ；

當(dāng)裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣。

③你認(rèn)為下列試劑中，可以用來(lái)代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。

A．酸性KMnO₄溶液   B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水

 

Answer 1

【答案】

（1）①2SO₂+O22SO₃，（1分）SO₃+H₂OH₂SO₄ （1分）

②硝酸（HNO₃）（1分）   ③A B D（1分）（填序號(hào)）   ④脫硫（1分），NaOH溶液（1分）

（2）①原料氣→c→d→b→a→e（2分）（用字母和箭頭表示）

②SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-（2分）藍(lán)色褪去（1分）③AC（1分）

【解析】考查化學(xué)與生化、生成及環(huán)境保護(hù)等。

（1）①SO₂具有還原性，被氧化生成SO₃，SO₃溶于水即生成硫酸，方程式為

2SO₂+O22SO₃， SO₃+H₂OH₂SO₄。

②NO₂溶于水生成硝酸和NO。

③酸雨和洪澇災(zāi)害無(wú)關(guān)，其余是正確的，答案選ABD。

④要減少SO₂的排放，必須進(jìn)行脫硫處理。氮氧化合物可用氫氧化鈉溶液吸收，以防止污染空氣。

（2）①氧氣和氮?dú)獠蝗苡谒�，可用通過(guò)排水法測(cè)量起體積。所以正確的順序?yàn)樵�料氣→c→d→b→a→e。

②根據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以當(dāng)溶液藍(lán)色褪去時(shí)，即停止通氣。

③四種物質(zhì)都能吸收SO₂，但氫氧化鈉和氨水無(wú)法判斷反應(yīng)終點(diǎn)，而順序高錳酸鉀溶液或溴水都是有顏色的，可以判斷終點(diǎn)。答案選AC。