A元素原子L電子層比B元素原子的L電子層多3個(gè)電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A 元素原子電子總數(shù)少5個(gè)，則A、B可形成
A．AB            B．A2B            C．B3A2          D．A3B2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有四種系列同族元素形成的物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)（℃,P=1.01×105Pa）如下表所示，
①
He －268.8
Ne －249.5
Ar （x）
Kr －151.7
②
F2 －187.0
Cl2 －33.6
（a）  58.7
I2  184.0
③
HF （y）
HCl －84.0
HBr －67.0
HI －35.3
④
H2O （z）
H2S －60.2
（b） －42.0
H2Te －1.8
 試根據(jù)上表回答下列問題
（1）a為____________色液體；b的分子式為_______________。
（2）寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律（任寫一種）_______ _____
____________________；能夠說明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是_________________________
（任舉一例，用離子方程式表示）。
3）除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是___________________________________________________________________。
（4）上表中，______和______兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其它物質(zhì)反常，反常的主要原因是__
___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（2分）短周期主族元素R的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，R在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為400/0。已知R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。試通過計(jì)算:
（1）確定R是什么元素？
（2）確定R元素在周期表中的位置：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不能說明一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（     ）
A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成B．變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成
C．變化時(shí)釋放出能量
D．變化前后原子的種類和數(shù)目不變，分子種類增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2006年11月16日，俄美兩國(guó)科學(xué)家共同宣布發(fā)現(xiàn)了第118號(hào)元素，已知第118號(hào)元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測(cè)第114號(hào)元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（   ）
A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外層有4個(gè)電子
C．常見的化合價(jià)有+2和+4價(jià)D．肯定是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素A、B、C、D它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍。這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。（以下均用該元素的實(shí)際符號(hào)表示）
（1）寫出元素符號(hào)：A    ；D    ；
（2）寫出A、B、C、三種元素形成的化合物的電子式        ；
（3）用電子式表示A和D組成的化合物的形成過程                          ；
（4）寫出由兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若這三種元素的原子序數(shù)之和為32，則Y元素是：（  ）
A．碳B．氧C．硫D．氯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電子數(shù)相等的粒子叫等電子體，下列各組粒子屬于等電子體的是（  ）
A、N2O4和NO2        B、CH4和NH4+       C、Al3+和 Cl-         D  NO 和CO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的短周期部分。請(qǐng)?zhí)羁铡＃ㄗ⒁猓捍痤}時(shí)，各元素均用推斷出的元素符號(hào)表示。）
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
D
 
E
 
 
 
G
 
 
J
L
 
 
（1）寫出A22- 的電子式               ，分子EAD 的結(jié)構(gòu)式                    
G、J、L三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑由大到小的順序是___       _______。（用離子符號(hào)表示）
（2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(AO)5晶體屬于             （填晶體類型）。
（3）化合物GD在一定條件下與足量的J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ；
（4）L2 與 (AD)2化學(xué)性質(zhì)相似，寫出 (AD)2 與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                                       
（5） M與E同主族且比E多三個(gè)電子層，M位于元素周期表第______周期______族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為
                                              _。

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