閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問(wèn)題.
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.
B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管.
C.用蒸餾水洗干凈滴定管.
D. 取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下.
E.檢查滴定管是否漏水.
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次.
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)
 

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是
 

③在G操作中如何確定終點(diǎn)?
 

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)
 

(3)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管
 
(選填“甲”或“乙”)中.
(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值
 
(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
(5)計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)
 
mol?L-1
考點(diǎn):中和滴定
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)①根據(jù)酸堿中和滴定操作正確的操作步驟進(jìn)行排序;
②根據(jù)氫氧化鈉與硫酸恰好中和溶液的pH為7選擇使用的指示劑;
③根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應(yīng)結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點(diǎn);
(2)滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗,滴定管內(nèi)的蒸餾水導(dǎo)致盛裝的溶液體積增大,溶液濃度減小;
(3)NaOH溶液為堿性溶液,應(yīng)該用堿式滴定管量;
(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,則讀數(shù)偏大,滴定后俯視,則讀數(shù)偏;
(5)根據(jù)滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應(yīng)方程式計(jì)算出待測(cè)液硫酸的物質(zhì)的量濃度.
解答: 解:(1)①用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作步驟為:檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤(rùn)洗并盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、開始滴定、重復(fù)滴定等,所以正確的操作順序?yàn)椋篍CBADGF(或ECBDAGF),
故答案為:ECBADGF(或ECBDAGF);
②由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和,溶液的pH=7,可以選用酚酞(變色范圍為:8-10)作為指示劑,
故答案為:酚酞;
③滴定結(jié)束前,滴入酚酞的硫酸溶液為無(wú)色,滴定結(jié)束時(shí),溶液變成紅色,所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為:滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成紅色,半分鐘不褪色,
故答案為:滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成紅色,半分鐘不褪色;
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,所以消耗掉的稀硫酸就會(huì)增多,滴定結(jié)果偏大,故答案為:偏大;
(3)NaOH溶液為堿性溶液,應(yīng)該用堿式滴定管量取,即使用圖中的乙,故答案為:乙;
(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,則讀數(shù)偏大,滴定后俯視,則讀數(shù)偏小,兩個(gè)讀數(shù)差即是反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的體積,兩個(gè)讀數(shù)差偏小,即消耗的氫氧化鈉的體積偏小,求出硫酸的物質(zhì)的量濃度偏小,故答案為:偏。
(5)根據(jù)反應(yīng):2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,稀釋后的硫酸溶液濃度為:c(H2SO4)=
1
2
×0.14mol/L×0.015L
0.025L
=0.042mol/L,
稀釋前稀硫酸的濃度為:0.042mol/L×
100mL
1mL
=4.20mol/L,
故答案為:4.20.
點(diǎn)評(píng):本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析,題目難度中等,要求學(xué)生熟記酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng),就能順利完成此類題目,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是( 。
A、為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,可把鐵作為陽(yáng)極
B、氯堿工業(yè)通過(guò)電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2
C、如圖所示,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
D、氫氧燃料電池(堿性電解質(zhì)溶液)中O2通入正極,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在化學(xué)課上,圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:將適量的蔗糖放入燒杯中,加入幾滴水,攪拌均勻.然后加入適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體.請(qǐng)回答:
(1)生成的黑色(單質(zhì))物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式).
(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體有刺激性氣味,是大氣的主要污染物之一,這種刺激性氣味的氣體成分是
 
(填化學(xué)式),這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用,產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為
 

(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有
 
(填序號(hào)).
A.酸性        B.吸水性       C.脫水性       D.強(qiáng)氧化性
(4)將實(shí)驗(yàn)(2)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入氯水中,可以看到氯水
 
,說(shuō)明這種氣體具有
 
性;請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用20mol?L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次0.10mL18.60mL
第二次0.30mL18.00mL
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
 

(3)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
 

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
(4)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察
 

A.滴定管內(nèi)液面的變化?B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化?
(5)下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L.
①HCl  ②H2SO4  ③CH3COOH 按它們pH由小到大的排列順序?yàn)?div id="fyicbqj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出下列反應(yīng)并指明反應(yīng)類型 (有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)
①由乙烯制乙醇
 

②實(shí)驗(yàn)室制甲烷
 

③乙烯使溴水褪色
 

④由乙烯制聚乙烯
 

⑤乙烷與氯氣光照(第一步)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖為周期表前四周期的一部分,關(guān)于X、Y、Z、M的說(shuō)法正確的是( 。
A、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y<Z
B、M的最外層電子數(shù)比Z大10
C、X、M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M>X
D、X、Y形成簡(jiǎn)單離子的最外層電子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液含有Ⅲ中的離子(如表),欲用Ⅰ中的試劑來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有Ⅱ中的離子,能夠成功檢驗(yàn)的是(說(shuō)明:在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不允許進(jìn)行加熱、過(guò)濾、萃取等操作)( 。
選項(xiàng)
A稀氨水Al3+ Mg2+
B新制氯水、CCl4I-Cl-
CKSCN溶液、新制氯水Fe2+Fe3+
D稀鹽酸、BaCl2溶液SO42-SO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電鍍鋁時(shí),熔融的NaAlCl4為電解質(zhì),金屬鋁是
 
極,鋁電極的電極反應(yīng)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取3份一定量組成完全相同的鎂鋁合金粉末,分別與相同濃度相同體積的鹽酸反應(yīng),得下表中有關(guān)數(shù)據(jù).試通過(guò)計(jì)算回答:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
鹽酸體積/mL30.030.030.0
合金質(zhì)量/mg255385459
氣體體積/mL280336336
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

(2)合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為
 

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