Question

一定溫度下，固定容積的密閉容器中進行的可逆反應：A（g）+2B（g）?C （g）+D（g），當下列物理量不再改變時，表明反應已達平衡的是（　�。�

• A、混合氣體的密度不變
• B、A的消耗速率與D的生成速率相同
• C、單位時間內有1 mol A生成的同時，有1 mol C 消耗
• D、混合氣體的相對分子質量不變

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論．

解答： 解：A（g）+2B（g）?C （g）+D（g），
A．密度=

總質量

體積

，總質量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；
B．A的消耗速率為正反應速率，D的生成速率也是正反應速率，故不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；
C．單位時間內有1 mol A生成為逆反應，同時有1 mol C 消耗也是逆反應，故不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；
D．平均分子量=

總質量

總物質的量

，總質量不變，總物質的量會變，故混合氣體的相對分子質量不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．