1mol H2O含 個H2O； mol H mol 質(zhì)子。

0.5 mol H2SO4中含 個H。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氧化還原反應(yīng)的表示方法，正確的是：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.1gMg、Al合金溶解在過量的500mL2mol/L的鹽酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的體積是

A．200mL B．250 mL C． 425mL D．560mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆北京西城（南區(qū)）重點中學(xué)高三第一學(xué)期課堂綜合練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入下列某種物質(zhì)，則銅粉可以溶解。符合此條件的物質(zhì)是

A．Fe2O3 B．HCl C．ZnSO4 D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與______個NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。

（2）將質(zhì)量比為14 ：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______，氮原子和氧原子的個數(shù)比為_______，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。

（4）向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式______________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子

B．0.012 kg 12C 含有約6.02×1023 個碳原子

C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類

D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

列式計算

（1）將標準狀況下的HCl氣體336L溶于1.0L水中，所得鹽酸密度為1.20g·cm-3。求該鹽酸物質(zhì)的量濃度。（保留三位有效數(shù)字）

（2）欲使100g 10.4% 的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到20%

①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉？

②若20%NaOH溶液的密度為1.066 g/cm3，計算物質(zhì)的量濃度。（保留小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定的基準物質(zhì)，在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中，下列有關(guān)比較正確的是

A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) = 0.1 mol/L

B．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)

C．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2

D．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA 的敘述中不正確的有

A．標準狀況下，20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA

B．乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

C．22.4 L的N2的共用電子對數(shù)為3NA

D．78g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA

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