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以色列科學家Danici Shcchtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎。人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體。將相同質量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體的物質的量關系為
A．n（燒堿）<n（稀硝酸）<n（鹽酸）
B．n（燒堿）<n（鹽酸）<n（稀硝酸）
C．n（稀硝酸）<n（燒堿）<n（鹽酸）
D．n（鹽酸）<n（稀硝酸）<n（燒堿）
C

試題分析：可以把此準晶體看作是金屬的混合物。在與足量的鹽酸反應時，只有Al、Fe能發(fā)生反應。反應的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；在與足量的NaOH溶液混合時只有Al能發(fā)生反應。發(fā)生反應時：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；在與足量的稀硝酸混合時三種金屬都可以發(fā)生反應。反應的方程式為： Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O; Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O; 3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O.然后把各種情況下能發(fā)生反應的金屬放出的氣體的物質的量進行計算，就可以確定氣體的總物質的量的相對多少。根據(jù)計算可確定將相同質量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體的物質的量關系為n（稀硝酸）<n（燒堿）<n（鹽酸），因此選項為C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

請?zhí)羁眨?br />(1)寫出E的兩種用途           、           。
(2)反應②的離子方程式為                               。
(3)反應③的化學方程式是                               。
(4)反應④的離子方程式是                               。
(5)寫出一個由A生成H的置換反應方程式：                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中的一部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2作用的過程。例如，鉀長石(KAlSi3O8)風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為2KAlSi3O8＋2H2CO3＋5H2O=2K＋＋2HCO＋4H2SiO3＋Al2Si2O5(OH)4。
(1)將上述復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：
①KAlSi3O8_____________________________________________________。
②Al2Si2O5(OH)4________________________________________________。
(2)這個反應能夠發(fā)生的原因是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是（  ）
A．圖中所有反應都不屬于氧化還原反應
B．硅酸鹽的化學性質穩(wěn)定，常用于制造光導纖維
C．可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質是（  ）
A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在半導體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中由粗硅制純硅的常用方法為：Si（粗）+2Cl2=SiCl4   SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl。若在25℃101KPa條件下反應生成HCl氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：
（1）反應生成HCl氣體的質量為__________，轉移電子的個數(shù)為_____________。
（2）反應生成的HCl氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為        。
（3）“從沙灘到用戶”涉及到多個反應，其中制取粗硅的反應方程式為            ，純凈的石英砂與燒堿反應可以制得水玻璃，反應的離子方程式為                   。
（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其組成為（質量分數(shù)）：Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％�，F(xiàn)以石灰石、純堿和石英為原料生產這種玻璃10t，石灰石的利用率為80％，純堿和石英的利用率為95％，至少需要上述原料的質量是      t（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硅及其化合物在材料領域中應用廣泛，下列敘述正確的是
A．硅單質是制造玻璃的主要原料
B．CaSiO3可用來制造太陽能電池
C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
D．二氧化硅是制造光導纖維的材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉化關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質。

請?zhí)羁眨?br />（1）形成單質A的元素，在化合物中的最高化合價為        。 
（2）B和碳反應生成A和E的化學方程式是                     。
（3）C的化學式為         ，D 的化學式為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于硅的說法不正確的是
A．硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體
B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質起反應
D．加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應

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