13．可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是（　�。�
A．將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶
B．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
C．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

分析 乙烯含碳碳雙鍵，可與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，可鑒別或除雜，而乙烯能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二者均與硫酸、石灰水不反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．甲烷和乙烯與硫酸不反應(yīng)，不能鑒別二者，也不能用來除雜，故A錯誤；
B．甲烷和乙烯都不溶于水，在通常狀況下與水不反應(yīng)，不能鑒別，也不能用來除雜，故B錯誤；
C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用來鑒別，且能除去乙烯，故C正確；
D．甲烷和乙烯都不溶于澄清石灰水，且不反應(yīng)，不能鑒別，也不能用來除雜，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的鑒別及混合物分離提純，為高頻考點，把握有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、混合物分離提純原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．含鉻的廢水具有毒性，必須進(jìn)行處理才能排放．某同學(xué)取某工業(yè)強(qiáng)酸性廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+和Al3+等，在實驗室進(jìn)行回收與再利用工藝．其主要流程處理如下

已知：Cr（OH）3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
（1）操作Ⅰ的名稱過濾，試劑甲作用是將Fe2+氧化成Fe3+，濾渣Ⅰ的主要成分為Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（2）實驗中所用NaOH溶液的濃度為6mol•L-1，現(xiàn)用NaOH固體配制250mL 6mol•L-1 的NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）對濾液Ⅳ進(jìn)行冰浴便可得到Na2Cr2O7，過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌Na2Cr2O7，其目的是除去晶體表面殘留的雜質(zhì)，減小Na2Cr2O7的損耗．
（5）已知鉻對環(huán)境能造成嚴(yán)重污染．過去處理含鉻廢水的方法是廢液中加入焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH為8使鉻元素沉降．
①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
②經(jīng)上述工藝處理后的濾液中，理論上Cr3+濃度約為3.12×10-8mg•L-1．（已知Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．波士頓大學(xué)的研究學(xué)者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物質(zhì)，借助計算機(jī)模擬原始的新陳代謝，以支持“現(xiàn)代生物源自礦物地球化學(xué)”這一觀點．下列說法正確的是（　�。�
A．H2S沸點比H2O高B．NH3和CO2均屬于弱電解質(zhì)
C．NH3（l）氣化為NH3（g）放出熱量D．HCOOH能與NH4HCO3反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　　）
A．Cl2和 KClB．SiO2 和 CO2C．CH4和 H2OD．KCl和 HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A．將1molNH4NO3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷中含有的C-H鍵數(shù)目為3NA
C．25℃時，pH=2的硫酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.01NA
D．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料
B．硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
C．SiO2與純堿高溫生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D．SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B．淀粉遇碘溶液變藍(lán)
C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體
D．天然氣的主要成分是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖1．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
步驟2：C 中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH＜7時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱，理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在裝置B、D的作用是吸收多余SO2，防止污染環(huán)境
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說明理由不能，氯水中本身就含少量的Cl-，也能與Ag+形成AgCl沉淀
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中吸收熱量的是（　�。�
A．甲烷的燃燒B．濃硫酸的稀釋
C．NH4Cl與Ba（OH）2•8H2O反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)

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