在18 ℃時(shí)，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，則下列說法中正確的是 ( )

A.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸

B.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸

C.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸

D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸

 

C

【解析】多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，比較亞硫酸和碳酸的第一步電離平衡常數(shù)“1.5×10-2＞1.4×10-7”，故亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，A、B、D錯(cuò)誤

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第四章非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )

A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同

B.同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不相等

C.將SO2氣體通入BaCl2 溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成

D.將足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體物質(zhì)成分為NaCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )

A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n<pB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：

①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；

②H2B不是強(qiáng)酸；

③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；

④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－

其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是( )

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是( )

A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3)

B．AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同

C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH =7時(shí)，c(SO42－) >c(NH4+)

D．Na2S溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題：

(1)D元素在元素周期表中的位置是 。

(2)B與D所形成的化合物電子式為 。

(3)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的 (填字母)。

A.酸性高錳酸鉀溶液 B.濃硫酸

C.NaOH溶液 D.品紅溶液

(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是 (用離子方程式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是( )

A.L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬

B.第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32

C.由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素

D.只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。

 

請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)

( )兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

( )兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

( )兩種物質(zhì)都是氧化物

( )兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入

1 mol·L-1的圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________。

②如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？

___________________________________________________________

③向該膠體中逐滴加入鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：

a．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________________________________________

b．隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是____________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第三章金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知A、Y為常見金屬單質(zhì)，且Y是短周期元素，Z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液。

據(jù)圖回答問題：

 

(1)Y在元素周期表中的位置_______________________。

(2)Z與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(3)B與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(4)A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(5)檢驗(yàn)溶液F中陽離子的方法是____________________________________。

(6)在沸水中加入F的飽和溶液的離子方程式為_______________________。

 

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