Question

14．低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，反應(yīng)速率會(huì)降低
• B． 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
• C． 其他條件不變，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
• D． 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

Answer 1

分析 A．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，可知正逆反應(yīng)速率相等；
C．在恒容的密閉容器中，充入氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變；
D．由△H＜0可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，則平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，反應(yīng)速率會(huì)增大，故A錯(cuò)誤；
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，可知正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．在恒容的密閉容器中，充入氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．由△H＜0可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，由K=$\frac{生成物濃度冪之積}{反應(yīng)物濃度冪之積}$可知，K減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的特點(diǎn)、濃度和溫度對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡狀態(tài)的判斷方法，題目難度不大．