Question

關(guān)于3BrF₃+5H₂O＝HBrO₃+Br₂+9HF+O₂  反應(yīng)的敘述正確的是

1. A.
   還原劑和氧化劑的質(zhì)量之比為173∶274
2. B.
   HBrO₃和 HF 是還原產(chǎn)物
3. C.
   該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為5
4. D.
   O₂的氧化性比 BrF₃強(qiáng)

Answer 1

A
分析：A．根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑，從而確定氧化劑和還原劑的質(zhì)量比；
B．氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
C．根據(jù)化合價(jià)變化確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．
解答：A．反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂ 中，溴元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)和0價(jià)，所以部分氟化溴失電子部分得電子，則氟化溴既是氧化劑又是還原劑，氧元素的化合價(jià)部分由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以部分水作還原劑，還原劑和氧化劑的相對(duì)分子質(zhì)量之比=（80+19×3+18×2）：（80+19×3）×2=173：274，故A正確；
B．該反應(yīng)中氟化溴既是氧化劑又是還原劑，溴是還原產(chǎn)物，溴酸是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是（+3-0）×2=6，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中部分氟化溴是氧化劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，所以氟化溴的氧化性大于氧氣，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，難度中等，注意該題中氟化溴既是氧化劑又是還原劑，且部分水也是還原劑，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是計(jì)算氧化劑和還原劑的質(zhì)量比．