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物質的量相同的下列有機物,充分燃燒耗氧量最大的是


  1. A.
    C2H2
  2. B.
    C2H6
  3. C.
    C4H6
  4. D.
    C4H8
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?長寧區(qū)一模)Ⅰ.工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料,其中部分原料可用于制備多晶硅.
(1)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質,必須精制后才能供電解使用.精制時,粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
(填序號)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為
.(填序號)(①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇、芩穆然迹
(2)如圖是離子交換膜(允許鈉離子通過,不允許氫氧根與氯離子通過)法電解飽和食鹽水示意圖,電解槽陽極產生的氣體是
氯氣
氯氣
;NaOH溶液的出口為
a
a
(填字母);精制飽和食鹽水的進口為
d
d
(填字母);干燥塔中應使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸


Ⅱ.多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產,其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注.
(1)SiCl4可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同),方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應,產物有兩種,化學方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl

(2)SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用.一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)
達平衡后,H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物,理論上需消耗純NaCl的質量為
0.351
0.351
kg.
(3)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應:
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑;MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
(填代號).
可選用制備氣體的裝置:

(4)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水,可制取氯酸鈉,同時生成氫氣,現制得氯酸鈉213.0kg,則生成氫氣
134.4
134.4
m3(標準狀況).(忽略可能存在的其他反應)
某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表,請回答下列問題:
(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有
適當提高反應溫度、增加浸出時間
適當提高反應溫度、增加浸出時間
(要求寫出兩條).
(2)濾渣I的主要成分是
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3

Mg(ClO32在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復分解反應制備:
MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO32+2NaCl
已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示:

(3)將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg(ClO32.簡述可制備Mg(ClO32的原因:
在某一溫度時,NaCl最先達到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別;
在某一溫度時,NaCl最先達到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別;

(4)按題(3)中條件進行制備實驗.在冷卻降溫析出Mg(ClO32過程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降溫前,溶液中NaCl已達飽和,降低過程中,NaCl溶解度會降低,會少量析出;
降溫前,溶液中NaCl已達飽和,降低過程中,NaCl溶解度會降低,會少量析出;
.除去產品中該雜質的方法是:
重結晶
重結晶

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義.有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現根據下列3個熱化學反應方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:
 

(2)已知:AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-,2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,AgBr+I-=AgI↓+Br-.由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是
 

(3)用碳棒作電極,電解下列水溶液:
①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液.(填編號)
A、通過相同電量時,陰極產生的氣體的物質的量相同的是
 

B、通過相同電量時,產生的氣體總的物質的量由多到少排列順序是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

日本核泄漏中最危險的是131I,它能引發(fā)甲狀腺癌.但127I卻是人體必需的.
(1)下列有關碘的描述中,正確的是
 

A.
 
126
53
I、
 
127
53
I、
 
128
53
I、
 
131
53
I是四種相同的核素
B.已知131I的半衰期很短,所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害
C.127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I.碘鹽含127I為30mg?kg-1,成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果.所以,日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
D.碘片含127I為100mg/片,一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內沉積,按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射精英家教網
(2)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示.請回答下列問題:
①b點時,KI反應完全,則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為
 
,還原產物是
 

②已知b→c過程中,僅有一種元素發(fā)生化合價變化,寫出并配平該反應的離子方程式
 

(3)①已知反應:2 BrO
 
-
3
+I2=2IO
 
-
3
+Br2;有同學由此得出氧化性:I2>Br2的結論,你認為是否正確,并說明理由:
 

②n(KBrO3)=4時,對應含碘物質的化學式為
 

(4)含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為
 

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科目:高中化學 來源:江西省橫峰中學2010-2011學年高二第一次月考化學試題 題型:058

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質,存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動.實驗方案如下:

甲:取純度相同,質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中,同時加入0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各10 mL,按圖裝好,觀察現象

乙:①用pH計測定物質的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH;

②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL,再用pH計測其pH變化

(1)

乙方案中說明HA是弱電解質的理由是:測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH________1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質的實驗現象是:________

A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起快

B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢

C.加入兩種稀酸后,兩個試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大

(2)

乙同學設計的實驗第________步,能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動.甲同學為了進一步證明弱電解質電s離平衡移動的情況,設計如下實驗:

①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A)增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,選擇加入________試劑(選填“A”“B”“C”“D”下同);

②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A)都增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,選擇加入________試劑.

A.NaA固體(可完全溶于水)

B.1 mol·L-1 NaOH溶液

C.1 mol·L-1 H2SO4

D.2 mol·L-1 HA

(3)

pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積V的關系如圖所示,則下列說法不正確的有

[  ]

A.

兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

B.

稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.

若a=4,則A是強酸,B是弱酸

D.

若1<a<4,則A、B都是弱酸

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科目:高中化學 來源:河北省衡水中學2012屆高三第四次調研考試化學試題 題型:058

煤化工是以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程.

(1)在煤的氣化反應器中發(fā)生如下幾種反應:

C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol

則CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=________

(2)已知830℃時,在一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母).

a.容器中的壓強不變

b.1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

c.v(CO)=v(H2O)

d.c(CO)=c(H2)

又知此溫度下該反應的平衡常數K=1,等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時,CO的轉化率為________.

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),得到如下三組數據:

①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為________.

②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放’’)熱反應

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數分別相等),且t<3 min,則a、b應滿足的關系是________(用含a、b的數學式表示).

(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇.一定條件下發(fā)生反應:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示

該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化.

①在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)

a.升高溫度

b.充入He(g),使體系壓強增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來

d.再充入1 mol CO2和3 mol H2

②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變各組分物質的量和狀態(tài)且只改變一個條件)反應速率隨時間的變化如下圖:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是________;如t0~t1平衡常數為K1,t2~t3平衡常數為K2,則K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”).

(5)煤氣化過程中會生成少量CH4,已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________.

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