18．下列關于乙醇和乙酸的說法正確的是（　　）
A．都是常用調(diào)味品的主要成分B．都能使紫色石蕊溶液褪色
C．都能和CaCO3反應D．都能發(fā)生酯化反應

分析 A．乙醇具有香味、乙酸具有酸味，都是生活中的調(diào)味品；
B．乙酸具有酸性能使紫色石蕊溶液變色，乙醇不能；
C．乙酸具有羧基能和碳酸鈣反應，乙醇不能；
D．乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應．

解答 解：A．乙醇和乙酸是生活中的調(diào)味品，酒精調(diào)制的酒可以飲用，食醋的主要成分為乙酸，故A正確；
B．乙酸能電離出氫離子，使石蕊溶液顯紅色，乙醇為非電解質(zhì)，無離子存在不能使石蕊溶液變色，故B錯誤；
C．乙酸能電離出氫離子，和碳酸鈣反應生成水和二氧化碳，乙醇含有的醇羥基與碳酸鈣不反應，故C錯誤；
D．酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了乙醇、乙酸性質(zhì)的分析應用，掌握官能團的性質(zhì)是解答關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應原理為：

制備過程中其他產(chǎn)物會與AlCl3發(fā)生副反應．主要實驗裝置和步驟如下：
I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃時充分反應．

Ⅱ．分離與提純：
將反應混合物倒入裝有150mL，冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分攪拌，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；其他產(chǎn)物與A1C13發(fā)生副反應的化學方程式為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉（或洗掉可溶性無機物）．實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB．

（5）本實驗所得到的1，1-二苯乙烷產(chǎn)率約為C（填正確答案的序號）．
A．41%    B．48%    C．55%      D．65%

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．實驗證明，以下六種物質(zhì)是一個氧化還原反應的反應物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應中氧化劑只有一種
B．該反應中還原產(chǎn)物只有一種
C．被氧化的元素一定是Fe元素
D．該反應中NO和Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖，Ksp（CaSO4）=9×10-6．下列判斷錯誤的是（　　）
A．a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3 mol•L-1
D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24 L H2O中分子的數(shù)目為0.1 NA
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.1 NA
C．常溫下，1.7 g NH3中含有氫原子數(shù)目為0.3 NA
D．5.6 g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料．

（1）已知8.0g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量．則
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1．
（2）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖1所示，則通入a氣體的電極名稱為負極，通入b氣體的電極反應式為O2+4e-+4 H+=2H2O．（質(zhì)子交換膜只允許H+通過）
（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向．
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2示，則該反應的最佳溫度應控制在250℃左右．
②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 （CuAlO2，難溶物）．將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O．
（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法．已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2和CO2，若標準狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOx，則x值為1.6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．常溫下，將0.1mol/L的硫酸與PH=13的Ba（OH）2溶液按體積比2：1混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的PH=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將31g Na2O溶于多少g水中，才能使10個水分子中溶有1個Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）請用下面的A-D字母填空：①由乙醇制乙烯B；②乙醛的銀鏡反應C：
A．直接加熱       B．墊石棉網(wǎng)加熱        C．水浴加熱         D．不需要加熱
（2）既不屬于取代反應也不屬于消去反應的有機反應是（反應條件未注明）⑤⑥（填序號）
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl
③2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
④CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O
⑤2CH3CHO+O2→CH3COOH+H2O
⑥CH3（CH2）5CH3→+H2
（3）按系統(tǒng)命名法：
①CH2=C（C2H5）（CH2）2CH（CH3）C（CH3）3的名稱為5，6，6-三甲基-2-乙基=1-庚烯
②CH3CH2CH2OH的名稱為1-丙醇
（4）仔細觀察下列有機物，該系列有機物中第n個分子的分子式為C3nH4n（n≥3）；二十八星烷中碳的百分含量為90%．

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