【題目】已知:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJmol1

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)可作為氫氧燃料電池的反應(yīng)原理

B.破壞1 mol HO鍵需要的能量是463.4 kJ

C.H2的燃燒熱ΔH<-241.8 kJ·mol1

D.H2(g)中的HH鍵比H2O(g)中的HO鍵牢固

【答案】D

【解析】

反應(yīng)熱等于所有反應(yīng)物的鍵能總和減去所有生成物的的鍵能總和。

A.放熱的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池,因此該反應(yīng)可作為氫氧燃料電池的反應(yīng)原理,A正確;

B.焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去形成化學鍵釋放的能量,則2436 kJ +498 kJ -4E(H-O)=-483.6,解得E(H-O)=463.4 kJ ,B正確;

C.由已知反應(yīng)得到H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol1,而燃燒熱是在1個標準大氣壓下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,生成的水要為液態(tài),但反應(yīng)中生成的水為氣態(tài),若轉(zhuǎn)化為液態(tài)還要放出熱量,即H2的燃燒熱ΔH<-241.8kJ·mol1,C正確;

D.鍵能越大,鍵越牢固,由題可知,E(H-H)=436 kJ·mol1E(H-O)=463.4 kJ·mol1,故E(H-O)>E(H-H),則H2O(g)中的HO鍵更牢固,D錯誤。

答案選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.往碘化亞鐵中通入少量Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl+ClO

C.硝酸銀溶液中加入過量氨水:Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XY、ZW的原子序數(shù)依次遞增,其中YZ同主族。XYZW均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu),且ZW形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是

A.原子半徑:W > Z > Y > X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Y > Z > W

C.元素ZW均存在兩種以上的含氧酸

D.元素ZW在自然界中均只能以化合態(tài)存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度:c>a>b

D. b點溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物C常用于食品行業(yè)。已知9.0gC在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g13.2g,其質(zhì)譜圖如圖所示,則:

1C的分子式是___

2)若C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),則C中一定含有的官能團名稱是_____。又知C分子的核磁共振氫譜有4個峰,峰面積之比是1113,則C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。寫出CNaHCO3溶液反應(yīng)的化學方程式__。

30.1molC與足量Na反應(yīng),在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是_____L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用燃燒法分析有機物的組成與結(jié)構(gòu)。某化合物樣品在足量O2中充分燃燒,生成物只有CO2H2O。燃燒產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰充分吸收,濃硫酸和堿石灰依次增重7.2g17.6g。有關(guān)該物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)推測不合理的是(

A.該物質(zhì)可能是烴類化合物

B.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中可能含C=C

C.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中可能含苯環(huán)

D.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中可能含羧基

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W均為短周期主族元素,XY、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10XZ同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù),且W單質(zhì)常溫下為固體。請回答下列問題:

(1)Z在周期表中的位置為______________。

(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(3)X、YZ三種元素對應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號)。

(4)XZ形成的簡單氫化物,熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學式)。

(5)YX的最高價氧化物在一定條件下反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________________________。

(6)下列說法正確的是_______

A.W的氧化物,均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以ZO2為兩性氧化物

D.W的氧化物WO2,具有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色

(7)足量的單質(zhì)Y與一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液,在一定條件下充分反應(yīng),所得氣體的成分為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

下列有關(guān)說法不正確的是(

A.常溫下,除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì),選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常溫下,除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì),選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時,c(Mg 2+)c(Fe3+)2 .125×1021

D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中,剛好達到飽和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L],若保持溫度不變, 向其中加入100mL 0.012mol/LNaOH,則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/span>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3。工藝流程如下:

回答下列問題:

1)已知砷元素與N同一主族,原子比N原子多兩個電子層,則砷元素的原子序數(shù)為________,“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。

2)已知:As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ;“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

3)“焙燒”過程中由于條件的原因,生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵,證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)

4)調(diào)節(jié)pH=0時,由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為:_______________

5)一定條件下,用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中,1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移28mole-,則物質(zhì)a___________。(填化學式)

6)某原電池裝置如圖,電池總反應(yīng)為:AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當P池中溶液由無色變成藍色時,正極上的電極反應(yīng)式為____________________________。一段時間后電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反,可采取的措施是____________(舉一例)。

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