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離子方程式：RO3n﹣+3S2﹣+6H+═R﹣+3S↓+3H2O．由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合價是（）

    A．             +4 B．             +5 C．             +6 D．  +7


考點：  氧化還原反應．

分析：  根據離子方程式遵循電荷守恒判斷RO3n﹣離子所帶電荷，并以此判斷化合價．

解答：  解：根據離子方程式遵循電荷守恒可知：（﹣n）+（﹣6）+6=﹣1，可知n=1，

或由電子守恒可知，S失去電子等于R得到電子，則6=[（6﹣n）﹣（﹣1）]，n=1，

根據RO3n﹣離子化合價代數和關系：（x﹣2×3）=﹣1（設R的化合價為x），可知x=+5，

故選B．

點評：  本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握電荷守恒及化合價的計算方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


認真分析NaCl和CsCl的晶體結構，判斷下列說法錯誤的是（　　）

　

A．

NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體

　

B．

NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數比相同，所以陰、陽離子的配位數相等

　

C．

NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數分別為6和8

　

D．

NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陰、陽離子半徑比相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質保存的說法不正確的是（）

    A．                                 鈉保存在煤油中  B． 氯水可長期保存在無色瓶中

    C．                                 過氧化鈉應密封保存  D． 漂白粉不應敞開在空氣中

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科目：高中化學 來源： 題型：


丙酮是一種有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合適的儀器（或裝置）是（）

    A．                            B．          C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（）

    A． 若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質量之比

    B． 若兩種氣體原子數相同，兩種氣體的質子數之比

    C． 若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比

    D． 若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數之比

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科目：高中化學 來源： 題型：


把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸根，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）

    A．             mol/L          B． mol/L     C． mol/L  D． mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用KMnO4與密度為1.19g•cm﹣3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液反應制取氯氣，反應方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用雙線橋法分析電子轉移的方向和數目（直接在上述方程式中表示）．

（2）若反應中有0.5mol電子轉移，被氧化的HCl的物質的量是    mol；

（3）c（HCl）=     ；

（4）取上述鹽酸0.1L與15.8gKMnO4充分反應，生成標況下的Cl2的體積V（Cl2）=    L．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗興趣小組按如圖裝置實驗后，所記錄內容合理的是（）

實驗

記錄    ①Cu為正極，Zn為負極；

②Zn質量減少，Cu質量不變；

③SO42﹣ 向Cu極移動；

④電子流方向是：由Zn經導線流入Cu片；

⑤Zn電極發(fā)生還原反應；

⑥正極反應式：Cu2++2e﹣═Cu

    A．             ①④⑥              B． ②③④          C． ①②⑤   D． ③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．

請回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：   ．

（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質，寫出觀察到的現象及其作用．

試管a中的現象是   ，作用是   ．

試管b中的現象是    ，作用是    ．

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