Question

如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時(shí)，以下說法不正確的是 (　　)

A、Fe是負(fù)極，C是正極

B、負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－3e^－＝Fe^3＋

C、鹽橋中陰離子移向FeCl₂溶液

D、電流由石墨電極流向Fe電極

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e是負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e^－＝Fe^2＋，C是正極，電極反應(yīng)為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，陰離子向負(fù)極移動，電流由正極流向負(fù)極，因此A、C、D正確，B錯(cuò)誤。答案選B。

考點(diǎn)：原電池

點(diǎn)評：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。