Question

（11分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學生用標準0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）               ；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是           ；
③在G操作中如何確定終點？                          。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果              （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。
（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
（4）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入下圖中的   （選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值           （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）
（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度           （計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）。

Answer 1

（1）①ECDBAGF （2分）；     ②酚酞     （1分）；
③無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不褪去 （1分）
（2）偏高                                  （1分）
（3）0.1mol/L（1分）； 溶液濃度越稀，誤差就越�。�1分）
（4）乙（1分）
（5）偏低（1分）
（6）4.20mol/L（2分）

解析