【題目】我國(guó)城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對(duì)作民用燃料的煤作了多方面的改進(jìn)。

(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應(yīng)：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

①該反應(yīng)中的氧化劑是________，若有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。

②為了充分利用Fe2＋并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請(qǐng)寫(xiě)出這一過(guò)程中有關(guān)的離子方程式_____________________________、_________________________。

(2)某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，請(qǐng)寫(xiě)出其燃燒的化學(xué)方程式：_______________________________。

(3)綠色能源是人類(lèi)的理想能源，不會(huì)造成環(huán)境污染，下列能源屬于綠色能源的是________。

A．氫能源　　　B．太陽(yáng)能 C．風(fēng)能 D．石油

【答案】FeCl314 molFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C3H8＋5O23CO2＋4H2OABC

【解析】

(1) ①反應(yīng)中FeS2中S由－1價(jià)升高至＋6價(jià)，每1 mol FeS2被氧化，轉(zhuǎn)移14 mol電子，F(xiàn)eCl3中Fe由＋3價(jià)降至＋2價(jià)，F(xiàn)eCl3作氧化劑；②加入廢鐵屑是消耗H＋，減少污染，而通入Cl2是氧化Fe2＋，有關(guān)的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(2)C3H8燃燒的化學(xué)方程式為C3H8＋5O23CO2＋4H2O；(3)氫能源、太陽(yáng)能、風(fēng)能均屬于綠色能源。答案選ABC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）

A. V L a mol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

B. 電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g

C. 40gSiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA個(gè)NO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)．然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國(guó)秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇．下列關(guān)于硅酸銅鋇的學(xué)說(shuō)錯(cuò)誤的是（ ）
A.易溶于水
B.難溶于水
C.屬于硅酸鹽
D.有顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物不能用于殺菌、消毒的是

A. 苯酚溶液 B. 乙醇溶液 C. 甲醛溶液 D. 乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己二酸二辛酯又名己二酸二（2－乙基己）酯是一種耐寒性增塑劑，在合成橡膠和合成纖維方面有廣泛的應(yīng)用。 它的合成路線(xiàn)如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①、④的所需條件相同，是____________。反應(yīng)②反應(yīng)類(lèi)型為____________。

（2）D的系統(tǒng)名稱(chēng)為_______，B的官能團(tuán)名稱(chēng)為___________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）反應(yīng)④得到的有機(jī)物C為混合物，主產(chǎn)物具有順?lè)唇Y(jié)構(gòu)，一定條件下能形成聚烯醛類(lèi)高聚物，寫(xiě)出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________ 。

（5）己二酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有_______種（不含立體異構(gòu)）：

a. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol有機(jī)分子與足量銀氨溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4 mol Ag

b. 能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，1 mol有機(jī)分子最多消耗2 mol NaOH

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為3：1：1的是______寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：

（6）參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由乙醇為起始原料制備1-丁醇的合成路線(xiàn)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類(lèi)生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對(duì)傳統(tǒng)能源進(jìn)行脫硫、脫硝處理，能提高能源在能源消費(fèi)中的比例是改變目前我國(guó)頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施。

（1）肼(N2H4)和化合物甲是一種重要的火箭推進(jìn)劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應(yīng)的生成物中有10e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（2）對(duì)燃煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)如下：

①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=十8.0 kJ·mol－1

②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) △H=＋90.4 kJ·mol－1

③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol－1

④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) △H =－483.6 kJ·mol－1

S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為__________________。

（3）煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應(yīng)之一為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反應(yīng)放熱）；按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則正反應(yīng)速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的順序?yàn)?/span>__________；實(shí)際生產(chǎn)條件控制在T 1°C、1×106Pa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________。

（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一為：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻兩容器中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度(mol/L)及正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系如下表所示：

容器

c(CO)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

v(正)與v(逆)大小比較

I

1.0×10-2

1.0×10-2

1.0×10-4

1.0×10-4

v(正)= v(逆)

II

2.0×10-2

1.0×10-2

1.0×10-4

2.0×10-4

v(正)____v(逆)(填“>”、“<”)

填寫(xiě)表中空白處，并寫(xiě)出其推測(cè)過(guò)程___________。

（5）二甲醚(燃燒熱為1455kJ/mol)燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應(yīng)式為________________________；當(dāng)消耗1molO2時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為_________NA；若電池工作時(shí)消耗1mol二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為________(燃燒電池的工作效率是指電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料燃燒時(shí)所能釋放的全部熱能之比)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 電池工作時(shí),CO32—向電極B移動(dòng)

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH—-2e—==2H2O

C. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e—+2H2O==4OH—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

B. 圖2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲線(xiàn),則c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1

C. 圖3表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

D. 圖4表示恒溫恒容條件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冰融化為水的過(guò)程的焓變和熵變正確的是（　�。�

A. △H＞0，△S＞0 B. △H＞0，△S＜0

C. △H＜0，△S＞0 D. △H＜0，△S＜0

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同步練習(xí)冊(cè)答案