（6分）將兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解，當電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略）。
（1）寫出電極反應式陽極：                           ，
陰極：                                         。
（2）電極上應析出銀的質(zhì)量是                         。
（3）欲使該溶液復原應加入                           。
（1）4OH－—4e-=2H2O+O2↑（1分）
4Ag++4e-="4Ag " （1分）
（2）54mg（2分）或5.4×10-2g
（3）Ag2O（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
⑴現(xiàn)將0.04mol·L-1的HA溶液與0.02mol·L-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，則該混合溶液c(H+)  ▲  c(OH-)（請?zhí)睢?gt;”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN-)=   ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH3COOH)  ▲    c(CH3COO-)（請?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”）。
⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲  （填：“能”或“不能”）大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關系是：　　　▲　　。
⑶已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
Kh==2×10－4，當溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1時，溶液的pH=_▲_。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試   

液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解 
槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖。                                                 
（1）關閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴      
向c端移動，則電源b端為      極，通電一段時間后，
觀察到濾紙d端的電極反應式是：                   ；
（2）已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關系如右圖所示。      
則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是          ；
D裝置中溶液是H2SO4，則電極Pt端的實驗現(xiàn)象是：
_____________________                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知在pH為4—5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生欲用電解純凈CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量。其實驗流程如下：


圖4-16
試回答下列問題：
(1)步驟①所加入的A的化學式為________________，加入A的作用是___________________,
(2)步驟②中所用部分儀器如圖4-16所示，則A應接直流電源的__________極。
(3)電解開始后一段時間，在U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________，其電解總反應的離子方程式為________________________。
(4)下列實驗操作屬必要的是__________(填字母，下同)，屬不必要的是________________。
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后電極在烘干、稱量前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
D．電極在烘干稱量的操作必須按烘干→稱量→再烘干→再稱量進行兩次
E.在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低溫烘干法
(5)銅的相對原子質(zhì)量為______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進行電解，電解過程中共有0.4mol電子通過。試計算：
（1）陰極上可析出銅        克。
（2）在標準狀況下陽極上可以產(chǎn)生        毫升氣體。
（3）假設電解過程中溶液體積的變化忽略不計，則當有0.2 mol電子通過時，溶液的PH為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是                   
A．將陽極產(chǎn)生的氣體通入淀粉KI溶液，溶液變藍色
B．陰極發(fā)生氧化反應，陽極發(fā)生還原反應
C．陰極發(fā)生還原反應，得到金屬鈉
D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，用鉑電極電解一定量的Na2SO4飽和溶液，一段時間后，陽極析出amol氣體，同時溶液中析出bg Na2SO4·10H2O，如果在這一過程中溫度不變，則此時Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．（71/161）×100℅B．〔71b/161(18a+b)〕×100℅
C．〔b/(18a+b)〕×100℅D．〔71b/161(36a+b)〕×100℅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解CuCl2溶液時，如果陰極上有1.6gCu析出，則陽極上產(chǎn)氣體的體積（標況）約為
A．0.28LB．0.56LC．0.14LD．11.2L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下用鉑電極電解2L含KCl和KNO3的混和溶液一段時間，若導線上通過了n mol電子的電量，電解前后溶液的體積變化忽略不計，則溶液中pH與n的關系是(    )
A．pH=-lgB．pH=14+lgC．pH="-lg2n"D．pH=14-lg

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