常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種鹽溶液pH如下：

下列說法正確的是

A. Cl2和Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl

B．相同條件下電離程度比較：HCO3－＞HSO3－＞HClO

C．6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小

D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(OH－)


【答案】A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)鹽溶液的pH可知，酸性是碳酸強于次氯酸，次氯酸強于碳酸氫根，則氯氣與碳酸鈉按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)的方程式為Cl2＋Na2CO3＋H2O＝HClO＋NaHCO3＋NaCl，A正確；B、酸越弱，相應(yīng)的鹽越容易水解，溶液的堿性越強，則根據(jù)pH大小可知酸性是HSO3－＞HClO＞HCO3－，B錯誤；C、6種溶液中，Na2SiO3溶液的堿性最強，水解程度增大，則水的電離程度最大。C錯誤；D、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，則離子濃度大小順序為c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)，D錯誤，答案選A。

考點：考查鹽類水解應(yīng)用、溶液中離子濃度大小比較


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液中的c（OH-）之比為

A．10：1      B．1：10       C．2：1       D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為

A．4 mo1         B．5 mo1         C．6 mo1        D．7 mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素．

B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素

C．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

D．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用鋁制易拉罐收集滿CO2，快速加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了：過一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來。下列說法正確的是

A．導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+OH-═HCO3-

B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是：

C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

D．上述過程中與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有三種，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料。

I．某溫度下，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×103(mol／L)-1，

（1）寫出其對應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________ 。

（2）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應(yīng)_______(填“正向進行”或“逆向進行”或“達到平衡”)。

（3）該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是___________________。

a．10molN2、30molH2和20molNH3      b．10molN2和30molH2

c．20molN2和60molH2                    d．10molN2和28molH2

II．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液,回答下列問題：

（4）在氨水溶液中加水稀釋的過程，NH3·H2O的電離程度___________(填“增大”“減小”或“不變”)， ___________（同上）。

（5）室溫下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用離子方程式表示)。并計算該平衡的平衡常數(shù)表達式為________________________(用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學(xué)表達式表示，不必化簡，不做近似運算)。

（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_________________________________________。

(已知：室溫時mol3 mol3.L-3).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下列裝置能達到預(yù)期目的的是(　　)

A．甲圖裝置可用于電解精煉鋁   B．乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流

C．丙圖裝置可達到保護鋼閘門的目的  D．丁圖裝置可達到保護鋼閘門的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 膠體區(qū)別于其它分散系的實質(zhì)是（    ）

A．膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng)                B．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動

C．膠體能透過濾紙但不能透過濾紙        D．膠體粒子直徑在1nm－100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．1∶6      B．1∶7           C．2∶11        D．16∶25

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