Question

14．某同學用如圖裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關氨氣制取的實驗探究．回答下列問題：
（1）若用裝置①制取NH₃，其反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是③⑦（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內裝的試劑是CaO或（NaOH或堿石灰），分液漏斗中裝的試劑是濃氨水（或濃NH4Cl溶液），收集裝置應選擇⑥（填裝置序號）．證明氨氣已收集滿的操作是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍則證明已收集滿．
（3）請寫出氨的催化氧化的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O
請寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O
（4）如何除去一氧化氮中的雜質二氧化氮（用化學方程式說明）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 （1）裝置①制備氣體的條件為：固體與固體加熱；
測定氨氣的體積，可以采用排液體的方法測量，且氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)；
（2）濃氨水易揮發(fā)，濃氨水滴入到生石灰，與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，能夠促進氨水的揮發(fā)；或者利用氫氧化鈣與固體氯化銨加熱制備氨氣；
氨氣密度小于空氣，應選擇向下排氣法收集，氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，據(jù)此可以檢驗氨氣是否收集滿；
（3）氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱生成一氧化氮和水；銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（4）一氧化氮不溶于水，二氧化氮溶于水與水反應生成硝酸和一氧化氮．

解答 解：（1）若用裝置①制取NH₃，則實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制取氨氣，反應方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
要測定氨氣的體積，可以采用排液體的方法測量，且氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；③⑦；氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)；
（2）濃氨水易揮發(fā)，濃氨水滴入到生石灰，與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，能夠促進氨水的揮發(fā)，可以用來制備氨氣，氨氣密度小于空氣，應選擇向下排氣法收集，所以應選擇⑥，氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，據(jù)此可以檢驗氨氣是否收集滿；
故答案為：生石灰；濃氨水；⑥；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍則證明已收集滿；
（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O；銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O；
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O；3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O；
（4）一氧化氮不溶于水，二氧化氮溶于水與水反應生成硝酸和一氧化氮，將混合氣體通入盛有水的洗氣瓶，可除去一氧化氮中的二氧化氮，方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

點評 本題考查了氨氣的實驗室制備及性質的檢驗，明確制備原理和裝置選擇方法是解題關鍵，注意氨氣的收集及檢驗的方法，題目難度不大．