【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)進行到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L－1

0.44

0.6

0.6

下列敘述中正確的是(　　)

A. 增大CH3OH的濃度，可使活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

B. 該時刻正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＜v逆

C. 平衡時c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1

D. 若加入CH3OH，經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1

【答案】C

【解析】

A．增大CH3OH的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，但活化分子的百分數(shù)不變，A錯誤；

B．此時濃度熵Q＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c2(CH3OH)＝＜400，因此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則正、逆反應(yīng)速率的大小為v正＞v逆，B錯誤；

C． 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始濃度（mol/L） 0.44 0.6 0.6

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 2x x x

平衡濃度（mol/L） 0.44－2x 0.6+x 0.6+x

則，解得x＝0.2，所此時c(CH3OH)＝0.04 mol·L－１，C正確；

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時甲醇的濃度是1.64mol/L，平衡時濃度是0.04mol/L，則0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝1.6mol/L÷10min＝0.16 mol/(L·min)，D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)，而在鹽酸中生成淺綠色的溶液。則在、、中，具有氧化性的是_____________________。

（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下四個反應(yīng)，請寫出鹽酸在四個反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)。

①________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________。

（3）用雙線橋表示此氧化還原反應(yīng)：_____________________

（4）題（2）的反應(yīng)④中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，若有5 mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

I. CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，裝置C的作用是____

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____

Ⅱ. CuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

方法二：銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是___，當(dāng)觀察到__現(xiàn)象，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是___。（從平衡角度解釋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】創(chuàng)建文明校園，學(xué)校全園禁煙，同學(xué)們也參與了“尋找煙頭”活動。吸煙有害健康，煙草中的劇毒物尼古丁的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)其敘述正確的是

A. 該有機物屬于芳香族化合物

B. 尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內(nèi)

C. 尼古丁分子中的六元環(huán)不是正六邊形

D. 尼古丁的一氯代物有10種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子，某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷錯誤的是

A. 氣體甲可能是混合物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. 白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁

D. K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是新型滅菌消毒劑，實驗室通常用以下方法制得該氣體：2KClO3+H2C2O4+ H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是( )

A.1 mol KClO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子B.KClO3在該反應(yīng)中被氧化

C.H2C2O4的還原性強于ClO2D.CO2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.19 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸。回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸。

①需量取______mL上述濃鹽酸進行配制。

②該配制實驗中所需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_____________。

③用上述濃鹽酸配制0.4 mol/L鹽酸，定容的操作是_____________________。

(3)配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸時,下列操作中會導(dǎo)致結(jié)果偏低的是____________(填序號)。

a.用量筒量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度

b.用量筒量取濃鹽酸后洗滌量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

d.將所配制溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）

A.等物質(zhì)的量的NaCl和MgCl2所含Cl-物質(zhì)的量相等

B.1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA

C.常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下，32gSO2物質(zhì)的量為0.5mol

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