【題目】下列有關說法正確的是

A.恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變

B.0.1mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小

D.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

【答案】A

【解析】

A、NaHSO4在水中會完全電離出H+，恒溫時向水中加入少量固體NaHSO4，c(H+)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變，因為Kw只和溫度有關系，A正確；

B、CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，其溶液顯堿性，則有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，B錯誤；

C、合成氨過程中充入氮氣，正逆反應速率都增大，C錯誤；

D、Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但是在一定條件下，可由BaSO4轉化為BaCO3，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應過程中能量變化如圖所示，下列有關敘述正確

A.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

B.該反應的逆反應為放熱反應

C.使用催化劑使該反應的反應熱發(fā)生改變

D.該反應的ΔH＝E2-E1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-．NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為_____。

(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)，滴加少量Na2A固體，c(Ca2+)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3 molL-1的。為使廢水能達標排放，作如下處理：Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

①該廢水中加入綠礬(FeSO47H2O)和稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為：_____。

②已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 molL-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 molL-1，逐漸加入石灰水時，首先產(chǎn)生的沉淀是_____(填沉淀的化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素鉻的信息如下：

Ⅰ

溶液中存在形式

可寫成

顏色

藍紫色

綠色

橙紅色

黃色

Ⅱ為難溶于水的灰藍色固體

Ⅲ和在溶液中可相互轉化：

室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示，以下說法正確的是

A.若已知與的學性質相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到產(chǎn)生灰藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成無色溶液

B.由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率減小

C.根據(jù)A點數(shù)據(jù)，可計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為

D.B點溶液中，3c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是

A. n (Ca2+)增大 B. c(Ca2+)不變

C. c(OH-)增大 D. n(OH-)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列8種化學符號： 、、 、 、 、 、 、

（1）表示核素的符號共________種。

（2）互為同位素的是________和________。

（3）質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是________和________。

（4）中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的核素是________和________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O

（1）X基態(tài)原子的電子排布式為__________________．

（2）C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為__________．

（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結構如圖1所示：

①與CO為互為等電子體的分子是_________．

②該配合物中氯原子的雜化方式為__________．

③在X2Cl22CO2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標出相應的配位鍵_____________．

（4）阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對XCl晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個X+最近的Cl﹣的個數(shù)為____________,若X原子的半徑為a pm，晶體的密度為ρg/cm3，試通過計算阿伏加德羅常數(shù)NA=___________________(列計算式表達)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9

B.X點有Ag2CrO4沉淀生成

C.通過加熱蒸發(fā)可以使溶液由Y點變到Z點

D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點變到X點最終變到Z點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上已經(jīng)實現(xiàn)CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。請回答：

（1）該密閉容器的容積是___。

（2）達到未平衡狀態(tài)的時刻是___min(填“3”或“10”)。

（3）在前3min內，用H2濃度的變化表示的反應速率v(H2)=___mol/(L·min)。

（4）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為__。

（5）達平衡后H2O(g)的物質的量分數(shù)是___。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，則CO2與H2反應合成CH3OH(g)的熱化學方程式__，反應在10min內所放出的熱量為__。

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