元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是

A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+

B．人們可在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料

C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F

D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：

Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O


【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表、元素周期律的應(yīng)用

【答案解析】C  解析：A、陽(yáng)離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，所以若X2-和Y2+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Y＞X，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，吸引力越大，半徑越小，X2－> Y2+，故A正確；B、周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料，故B正確；C、非金屬性判據(jù)是最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱或氫化物的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；D、Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出Be(OH)2具有兩性，故D正確。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期律的應(yīng)用，涉及元素周期律、原子半徑比較、兩性金屬等，難度不大。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：

    4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

（1）CuFeS2中的Fe的化合價(jià)為＋2，則被氧化的元素為            （填元素名稱）

（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4·5H2O）：

           

①分析下列表格（其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：

Ksp

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

2.6×10-39

1.9

3.2

Cu2+

2.2×10-20

4.7

6.7

   步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是                ，請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因                                

②步驟三中的具體操作方法是                                               

（3）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：

         Cu2S(s)＋2Cu2O(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)   ΔH

    已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)＝Cu2O(s)   ΔH＝－12kJ/mol

          ②2Cu(s)＋S(s)＝Cu2S(s)   ΔH＝－79.5kJ/mol

          ③S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol

        則該法冶煉銅的反應(yīng)中ΔH＝               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式__________________________________(熱量用E1、E2或E3表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件，該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同________(用“t1～t6”表示)。

(3)t3時(shí)刻改變的條件是____________，t5時(shí)刻改變的條件是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                  、                   。

(2)已知：TiO2＋易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

        25 ℃時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如右圖，

TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是           　         。

② TiO2＋水解的離子方程式為                  。

  向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是        。

當(dāng)溶液pH=       時(shí)，TiO(OH)2已沉淀完全。

(3)TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于        ℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點(diǎn)/℃

－25.0

648.8

714

1667

沸點(diǎn)/℃

136.4

1090

1412

3287

(4)電解TiO2制備鈦的方法如右圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點(diǎn)而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法正確的是

A． X能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

B． X與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)

C． 1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol NaOH

D． X的分子式為C23H26 N2O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在給定條件下能大量共存的是          （    ）

A．在c（HCO3-）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-

B．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．有大量存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO、S2－、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示  對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是

A．灼燒         B．過(guò)濾         C．分液                D．蒸餾

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